题目内容
对如图的解读不正确的是（ ）| 选项 | 研究对象 | 横坐标 | 纵坐标 |
| A | 浓醋酸溶于水 | 加入水的量 | 导电能力 |
| B | A（g）?2B（g） | 压强 | 正反应速率 |
| C | 镁和稀盐酸反应 | 时间 | 反应速率 |
| D | 往密闭容器中通入 N2和H2发生反应： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 | 温度 | NH3的体积分数 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素
专题：图示题
分析：A．醋酸为弱电解质，加入促进电离；
B．增大压强，正逆反应速率都增大；
C．镁和盐酸为放热反应，注意浓度、温度对反应速率的影响；
D．升高温度，平衡逆向移动．
B．增大压强，正逆反应速率都增大；
C．镁和盐酸为放热反应，注意浓度、温度对反应速率的影响；
D．升高温度，平衡逆向移动．
解答：
解：A．醋酸为弱电解质，加入促进电离，开始时电离程度大于溶液体积的增大，浓度增大，当体积增大程度大于电离程度时，浓度反而减小，故A正确；
B．增大压强，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．镁和盐酸为放热反应，开始温度升高，为主要因素，反应速率增大，当浓度较低时，速率减小，故C正确；
D．达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，NH3的体积分数先增大，后减小，故D正确．
故选B．
B．增大压强，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．镁和盐酸为放热反应，开始温度升高，为主要因素，反应速率增大，当浓度较低时，速率减小，故C正确；
D．达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，NH3的体积分数先增大，后减小，故D正确．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及电解质的电离、反应速率以及平衡移动等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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| ||
| B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 | ||
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 H2（g）+
| ||
| D、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 |