题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA |
| B、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| C、标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA |
| D、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、铁和盐酸反应变为+2价；
B、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、根据分子数N=nNA来计算；
D、溶液的体积不明确．
B、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、根据分子数N=nNA来计算；
D、溶液的体积不明确．
解答：
解：A、铁和盐酸反应变为+2价，故5.6g铁即0.1mol铁转移0.2mol电子，故A错误；
B、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2中含2mol钠离子和1mol过氧根，即3mol离子，故B错误；
C、标况下，22.4L氢气和氧气的物质的量为1mol，故分子数N=nNA=NA个，故C正确；
D、溶液的体积不明确，故氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．
B、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2中含2mol钠离子和1mol过氧根，即3mol离子，故B错误；
C、标况下，22.4L氢气和氧气的物质的量为1mol，故分子数N=nNA=NA个，故C正确；
D、溶液的体积不明确，故氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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下列关于化学键的说法正确的是（ ）
| A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
| B、全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| C、非极性键只存在于双原子单质分子中 |
| D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 |
据报道，某些建筑材料产生的放射性氡（
Rn）对人体有害，该原子的中子数是（ ）
222 86 |
| A、86 | B、222 |
| C、136 | D、50 |
下列大小比较不正确的是（ ）
| A、沸点：H2O＞H2S；CH4＜SiH4 |
| B、酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4 |
| C、还原性：H2S＞HI＞HBr＞HCl |
| D、键长：C-H＜N-H＜O-H |