题目内容
（1）已知2molH2完全燃烧生成气态水为放热420KJ；即；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 放热420KJ 若1mol气态水分解为气体H2和气态O2为 热（填吸或放） KJ；若标准状况下1.12L的H2完全燃烧生成气态水为放热 KJ；
（2）利用H2与O2的反应可以设计原电池；用KOH溶液做电解液；通H2的碳棒为电源的 极，电极反应式 ．通O2的碳棒为电源的 极，电极反应式 ．总反应式 ．工作一段时间PH值变 ； 这种电池的优点 ；相反，普通干电池的则对环境有污染的原因是 ；
（3）氢气也可以与Cl2反应；在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，写出计算过程说明此反应是放热还是吸热 则在Cl2中充分燃烧2mol H2 的能量变化是 KJ．
（2）利用H2与O2的反应可以设计原电池；用KOH溶液做电解液；通H2的碳棒为电源的
（3）氢气也可以与Cl2反应；在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，写出计算过程说明此反应是放热还是吸热
考点：有关反应热的计算,反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：（1）化学反应的燃烧热和物质的量之间成正比，依据热化学方程式进行判断；
（2）根据电池反应式可知在反应中H2被氧化，O2被还原，H2应该在负极上反应，O2应该在正极上反应，又因为是碱性溶液，不可能有H+参加或生成，因有水生成碱未消耗，所以PH下降；普通干电池含有重金属离子对土壤、地下水体易产生污染；
（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
（2）根据电池反应式可知在反应中H2被氧化，O2被还原，H2应该在负极上反应，O2应该在正极上反应，又因为是碱性溶液，不可能有H+参加或生成，因有水生成碱未消耗，所以PH下降；普通干电池含有重金属离子对土壤、地下水体易产生污染；
（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
解答：
解：（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 放热420KJ，则1mol气态水分解为气体H2和气态O2为吸热反应，吸收210KJ热量，标准状况下1.12L的H2的物质的量为0.5mol，燃烧放热
=105KJ，
故答案为：吸；210；105；
（2）根据电池反应式可知在反应中H2被氧化，O2被还原．H2应该在负极上反应，O2应该在正极上反应，又因为是碱性溶液，不可能有H+参加或生成，故负极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；总反应式为：2H2+O2═2H2O，因有水生成而碱未消耗，所以PH下降，因产物为水所以无污染，而普通干电池含有重金属离子对土壤、地下水体易产生污染，
故答案为：负；H2-2e-+2OH-=2H2O；正；O2+2H2O+4e-=4OH-；2H2+O2═2H2O；下降；无污染；含有重金属离子对土壤、地下水体产生污染；
（3）在反应H2+Cl2
2HCl中，断裂1molH-H键，1molCl-Cl键共吸收的能量为：436kJ+243KJ=679kJ，生成2molHCl，共形成2molH-Cl键，放出的能量为：2×432KJ=864kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，反应热为：864kJ-679kJ=185kJ，所以在Cl2中充分燃烧2mol H2 的能量变化是放出的热量185kJ×2=370KJ，
故答案为：放热；370．
| 420KJ |
| 4 |
故答案为：吸；210；105；
（2）根据电池反应式可知在反应中H2被氧化，O2被还原．H2应该在负极上反应，O2应该在正极上反应，又因为是碱性溶液，不可能有H+参加或生成，故负极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；总反应式为：2H2+O2═2H2O，因有水生成而碱未消耗，所以PH下降，因产物为水所以无污染，而普通干电池含有重金属离子对土壤、地下水体易产生污染，
故答案为：负；H2-2e-+2OH-=2H2O；正；O2+2H2O+4e-=4OH-；2H2+O2═2H2O；下降；无污染；含有重金属离子对土壤、地下水体产生污染；
（3）在反应H2+Cl2
| ||
故答案为：放热；370．
点评：本题考查反应热的计算、原电池原理、反应热的计算，（2）注意不同电解质溶液中电极反应产物的书写，（3）注意把握从键能的角度方法掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
全能测控一本好卷系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、向NaHSO3溶液中滴加少量的NaClO溶液（忽略体积变化），则c（SO32-）增大 |
| B、常温下，0.01mol?L-1 HX溶液的PH=3，则HX的电离方程式为HX═H++X- |
| C、常温下，加水稀释一定浓度的HF溶液，则溶液中水的离子积和HF的电离常数均不变 |
| D、已知H+（aq）+F-（aq）═HF（aq）△H=+10.4mol?L-1，加热HF溶液，电离常数增大 |
砷（As）为VA族元素，在P元素的下一周期，推测砷不可能具有的性质是（ ）
| A、NH3 比AsH3稳定 |
| B、存在-3，+3，+5等多种化合价 |
| C、As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4强 |
| D、砷原子得电子能力比磷原子弱 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA |
| B、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| C、标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA |
| D、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol CO2 的质量为44g/mol |
| B、CO2的摩尔质量为44g |
| C、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 |
| D、NA个CO2分子的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同 |
） ②能与FeCl3溶液发生显色反应