题目内容
3．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（ ）| A． | 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 | |
| B． | 滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 | |
| C． | 滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 | |
| D． | 当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点 |
分析 中和滴定实验中，滴定管必须润洗，而锥形瓶不需要润洗，滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，以此来解答．
解答 解：A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要润洗，即加加氢氧化钠溶液，故A错误；
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，利用盐酸标准液润洗后，再装入标准盐酸进行滴定，故B错误；
C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化，判断滴定终点，故C正确；
D．甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即为滴定终点，故D错误；
故选C．
点评 本题考查中和滴定实验，为基础性习题，把握滴定管、锥形瓶的使用及滴定操作、滴定终点判断为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13．下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（ ）
| A． | 加入AgNO3溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在 | |
| B． | 用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定含有钠盐 | |
| C． | 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32- | |
| D． | 加入KSCN溶液，溶液不变红，再加氯水后溶液显红色，则原溶液一定含Fe2+ |
14．在相同温度、压强条件下，将同体积的CO2 分别通入下列溶液中，能得到 $HCO_3^-$浓度最大的是（ ）
| A． | 过量氨水溶液 | B． | 过量饱和Na2CO3 溶液 | ||
| C． | 过量CH3COOH 溶液 | D． | 过量蒸馏水 |
11．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 53g碳酸钠中含NA个CO32- | |
| B． | 0.1molOH-含NA电子 | |
| C． | 22.4LHCl溶于水，溶液中H+数为NA | |
| D． | 标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子 |
18．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | NH4+、Ba2+、Br-、CO32- | B． | K+、Na+、SO42-、MnO4- | ||
| C． | Cl-、SCN-、Fe3+、H+ | D． | Na+、H+、NO3-、HCO3- |
8．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NA | |
| B． | 2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L甲醛气体所含共用电子对数目为2NA | |
| D． | 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移的电子总数必为0.1NA |
15．溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L．关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（ ）
| A． | 只要知道蒸发后所得溶液的密度（ρ），就能求出溶质的摩尔质量 | |
| B． | 只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c），就能求出溶质的摩尔质量 | |
| C． | 只要知道蒸发前混合液的体积（V），就能求出溶质的摩尔质量 | |
| D． | 以上说法都不正确 |
12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1所示装置可将化学能转化为电能 | |
| B． | 用图2所示装置烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 | |
| C． | 用图3所示装置进行铜与浓硝酸反应的实验 | |
| D． | 用图4所示装置制取乙酸乙酯 |
17．如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-；HA-?H++A2- | |
| B． | 当V（NaOH）=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| C． | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 | |
| D． | 当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-） |