题目内容
15．溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L．关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（ ）| A． | 只要知道蒸发后所得溶液的密度（ρ），就能求出溶质的摩尔质量 | |
| B． | 只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c），就能求出溶质的摩尔质量 | |
| C． | 只要知道蒸发前混合液的体积（V），就能求出溶质的摩尔质量 | |
| D． | 以上说法都不正确 |
分析 A．混合液中的溶质如果是易挥发或分解的，就无法求出溶质的摩尔质量；
B．溶液的密度不知道，无法计算体积；
C．蒸发前混合液的浓度不知道；
D．根据以上分析判断．
解答 解：A．混合液中的溶质如果是易挥发或分解的，加热后溶质的物质的量减少，所以无法求出原来溶质的总物质的量，所以不能求出摩尔质量，故A错误；
B．知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c），溶液的密度不知道，则溶液的体积无法计算，无法计算溶质的物质的量，则不能求出摩尔质量，故B错误；
C．蒸发前混合液的浓度不知道，n=cV，只有体积V，无法计算n，所以无法计算摩尔质量，故C错误；
D．由以上分析可知，ABC三个选项均错误，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了溶液浓度的计算，主要考查了质量分数与物质的量浓度的换算、摩尔质量的计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度不大．
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5．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（ ）
| 选项 | 操作及现象 | 溶液 |
| A | 通入二氧化碳，溶液变浑浊 | 饱和碳酸钠溶液 |
| B | 通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失 | 硅酸钠溶液 |
| C | 通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊 | 澄清石灰水 |
| D | 通入二氧化碳，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色 | 次氯酸钙溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．工业上制乙醇的方法是（ ）
| A． | 淀粉发酵 | B． | 乙烯加水 | C． | 乙醛还原 | D． | 乙酸乙酯水解 |
3．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（ ）
| A． | 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 | |
| B． | 滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 | |
| C． | 滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 | |
| D． | 当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点 |
10．向下列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是（ ）
| A． | 通入NO2：Na+、Fe2+、Cl-、SO42- | B． | 通入CO2：Na+、K+、NO3-、CO32- | ||
| C． | 通入NH3：CO32-、NH4+、Na+、NO3- | D． | 通入Cl2：K+、NH4+、I-、Cl- |
20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上通过以下反应生产：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 氯元素的化合价升高 | B． | Fe（NO3）3是氧化剂 | ||
| C． | 铁元素被氧化 | D． | NaOH发生氧化反应 |
9．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图：
已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaCO3）=2.34×10-9．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
（1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．
a.30℃、30min b.90℃、150min
c.70℃、120min d.90℃、120min
（3）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失．
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7．第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+．
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．
已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaCO3）=2.34×10-9．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Ni3+ | 6.7 | 9.5 |
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．
a.30℃、30min b.90℃、150min
c.70℃、120min d.90℃、120min
（3）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失．
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7．第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+．
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．