下列关于某溶液中所含离子的检验.判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液和稀盐酸.生成白色沉淀.可确定有Cl-存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧.产生黄色火焰.则原溶液中一定含有钠盐C．加入盐酸.生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.则原溶液中一定含有CO32-D．加入KSCN溶液.溶液不变红.再加氯水后溶液显红色.则原溶液一定含Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（　　）

	A．	加入AgNO₃溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，可确定有Cl^-存在
	B．	用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定含有钠盐
	C．	加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO₃^2-
	D．	加入KSCN溶液，溶液不变红，再加氯水后溶液显红色，则原溶液一定含Fe²⁺

分析 A．加入盐酸引入氯离子；
B．焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素；
C．可能含有CO₃^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、HSO₃^-等离子；
D．滴加氯水后溶液显红色，说明生成Fe³⁺．

解答解：A．加入盐酸引入氯离子，应加入硝酸酸化，故A错误；
B．焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，故B错误；
C．生成气体可能为二氧化碳、二氧化硫，可能含有CO₃^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、HSO₃^-等离子，故C错误；
D．滴加氯水后溶液显红色，说明生成Fe³⁺，而滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明含有Fe²⁺，氯气氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，故D正确．
故选D．

点评本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，注意把握常见离子的鉴别方法，难度不大．

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3．

葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂．
（1）1.90g Na₂S₂O₅最多能还原224mLO₂（标准状况）．
（2）0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na₂S₂O₅溶解于水的化学方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃；当溶液pH小于1后，溶液中H₂SO₃的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化；
已知：K_sp[BaSO₄]=110^-10，K_sp[BaSO₃]=510^-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤110^-5mol•L^-1]，此时溶液中c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）：
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L^-1标准I₂溶液滴定至终点，消耗标准I₂溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I₂溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（单位：mg•L^-1，以SO₂计算，请给出计算过程．）

4．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图1：

（1）写出生成沉淀的离子方程式Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．
（3）无水AlCl₃（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置（图2）制备无水AlCl₃．
①写出装置A中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．仅用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．
③写出装置G中吸收尾气的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

1．常温下，向2L恒容密闭容器中冲入1.0molM和1.0molN，发生如下反应：M（g）+N（g）?P（g）．一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

t/s	0	5	15	25	35
N（M）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

	A．	35s时，N的浓度为0.80mol•L^-1
	B．	达到平衡时，M的转化率为80%
	C．	相同温度下若起始时向容器中充入1.0molP，则达到平衡时P的浓度为0.1mol•L^-1
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，反应达到平衡前v（逆）＜v（正）

8．在一定温度下，将少量生石灰放入到一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度下列说法正确的是（　　）

18．

在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应CO₂（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
	B．	体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）
	C．	体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
	D．	逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

5．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（　　）

选项	操作及现象	溶液
A	通入二氧化碳，溶液变浑浊	饱和碳酸钠溶液
B	通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失	硅酸钠溶液
C	通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊	澄清石灰水
D	通入二氧化碳，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色	次氯酸钙溶液

2．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸．
①该学生用量筒量取14.7 mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶．
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是ADE（填字母）．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为dmol/L．（填选项字母）
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$ b．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$ c．$\frac{ad}{36.5a+22.4}$ d．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$．

3．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（　　）

	A．	锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
	B．	滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
	C．	滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化
	D．	当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点

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