题目内容
关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）
| A、只能与酸反应 |
| B、医疗上可用于治疗胃酸过多 |
| C、与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少 |
| D、同温度时，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度 |
考点：钠的重要化合物
专题：
分析：碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可与酸反应生成二氧化碳，可与碱反应生成碳酸盐，以此解答该题．
解答：
解：A．NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误；
B．碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，故B正确；
C．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n（NaHCO3）＞n（Na2CO3），分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的二氧化碳多，故C错误；
D．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故D错误．
故选B．
B．碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，故B正确；
C．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n（NaHCO3）＞n（Na2CO3），分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的二氧化碳多，故C错误；
D．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故D错误．
故选B．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意相同条件下，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，为易错点，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
| A、HCl→H2 |
| B、HCl→FeCl2 |
| C、H2SO4（浓）→SO2 |
| D、Fe→Fe2O3 |
下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）
①由甲苯制甲基环己烷、由乙稀制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸．
①由甲苯制甲基环己烷、由乙稀制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸．
| A、只有②③ | B、只有①② |
| C、只有①③ | D、①②③ |
室温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5 mol?L-1，则其溶质可能是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、H2SO4 |
| C、NaOH |
| D、Na2CO3 |
下表是元素周期表前三周期的一部分，按要求作答：
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B、Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 |
| C、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 |
| D、1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol |
下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
| A、SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 |
| B、Fe（NO3）2浓溶液中通入HCl气体：Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2↑+H2O |
| C、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、Mg（HCO3）2溶液中加入过量的苛性钾溶液：Mg2++HCO3-+3OH-=Mg（OH）2+CO32-+H2O |