题目内容
13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）| A． | 明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 | |
| B． | 当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应 | |
| C． | Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质 | |
| D． | 水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的 |
分析 A．铝离子水解生成氢氧化铝；
B．鸡蛋清水溶液是胶体；
C．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，较活泼；
D．胶体不带电．
解答 解：A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故A正确；
B．鸡蛋清水溶液是胶体，有丁达尔效应，故B正确；
C．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，较活泼，且单位质量提供的电能较大，是制造电池的理想物质，故C正确；
D．胶体不带电，胶粒带电，故D错误．
故选D．
点评 本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甘油（CH2OH-CHOH-CH2OH）分子中含有1个手性碳原子 | |
| B． | 互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同 | |
| C． | 互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同 | |
| D． | 互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同 |
4．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 都是银白色的柔软金属，密度都比水小 | |
| B． | 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 | |
| C． | 碱金属单质都能与盐酸反应放出氢气 | |
| D． | 单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 |
1．已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1，下列说法正确的是（ ）
| A． | M一定是金属元素 | B． | M一定是S区元素 | C． | M的最高价是+1价 | D． | M可能呈现出-1价 |
8．不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：
（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44．
（2）推测x值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的周期性变化规律．
（3）某有机物结构简式如图，其中C-N中，你认为共用电子对偏向氮原子（填原子名称）．
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为共价键
（5）预测元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符号，放射性元素除外）．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 第二周期 | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | |
| 第三周期 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
| 电负性值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（2）推测x值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的周期性变化规律．
（3）某有机物结构简式如图，其中C-N中，你认为共用电子对偏向氮原子（填原子名称）．
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为共价键
（5）预测元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符号，放射性元素除外）．
18．X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为同位素．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）反应3X2（g）+P2（g） 2PX3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
①该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）；
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？不影响，原因是催化剂不改变平衡的移动（从能量说明）
| X | Y | Z | W | R | P | Q | |
| 原子半径/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.075 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | -3，+5 | +3 | ||
| 其他 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）反应3X2（g）+P2（g） 2PX3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
①该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）；
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？不影响，原因是催化剂不改变平衡的移动（从能量说明）
如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，回答下列问题：