题目内容

8．不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
第二周期LiBeBCNOF
电负性值0.981.572.042.553.443.98
第三周期NaMgAlSiPSCl
电负性值0.931.611.902.192.583.16
（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44．
（2）推测x值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的周期性变化规律．
（3）某有机物结构简式如图，其中C-N中，你认为共用电子对偏向氮原子（填原子名称）．
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为共价键
（5）预测元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符号，放射性元素除外）．

分析 （1）（2）题中给出的x值与吸引电子的能力有关，可根据元素周期性变化来推测Mg和N的x值，由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化；
（3）电负性越大，对键合电子吸引越强；
（4）由变化规律可知，Br的x值小于3.16，而△x＞1.7时一般为离子键，当△x＜1.7时一般为共价键；
（5）同周期自左而右x值增大，同主族自上而下x减小．

解答 解：（1）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化，故：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44，
故答案为：0.93；1.57；2.55；3.44；
（2）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下原子半径增大，而x值减小，x值的变化体现周期性的变化，
故答案为：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小；周期性；
（3）由于N的电负性等于碳的，故中C-N中共用电子对偏向氮原子，
故答案为：氮；
（4）由变化规律可知，Br的x值小于3.16，AlBr3中，Al元素与Br元素的△x＜3.16-1.61=1.55＜1.7，故AlBr3中化学键类型为共价键，
故答案为：共价键；
（5）同一周期周期从左到右，元素的x值最大，同一主族从上到下，x值逐渐减小，则x值最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素，
故答案为：Cs．

点评 本题考查电负性的递变规律，题目难度中等，注意元素周期律的主要内容，理解电负性的意义和应用．

练习册系列答案
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18．如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）
A．元素b位于VIA族，有+6、-2两种常见化合价
B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞e
C．金属性c＞e
D．元素的气态氢化物的稳定性：e＞c＞d
19．下列电子式书写不正确的是（　　）
A．B．C．D．
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJmol-1的说法中，正确的是（　　）
A．当5NA个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量
B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量
C．当2 NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量
D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量
3．下列事实不能用分子间作用力解释的是（　　）
A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
C．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低
D．Na2O的熔点比MgO的熔点低
13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应
C．Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质
D．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的
20．砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（　　）
A．HAt很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂
C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体
17．写出下列有机物的结构简式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；
（2）2，3-二甲基己烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3；
（3）2，3，4-三甲基戊烷：（CH3）2CHCH（CH3）CH（CH3）2；
（4）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：．
19．某化学兴趣小组探究草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解反应原理，实验如图1．

（1）F仪器名称为酒精灯．
（2）实验操作顺序为：④→①→③→②→⑤→⑥．
①加入药品；②装置A、E加热一段时间；③开始通入N2；④检查装置气密性；⑤观察到现象，停止加热装置A、E；⑥停止通入N2
（3）在实验中观察到B中出现浑浊，E的硬质玻管内固体变红，则证明的气体产物是CO2、CO．
（4）C装置的作用是除去二氧化碳气体．
（5）结合（3）小题对A中残留固体提出如下猜想，你认为不合理的是ad．（选项填字母）
a．只有FeCO3  b．只有FeO  c．FeCO3和FeO混合物  d．只有Fe2O3
（6）草酸亚铁晶体加热分解有如图2实验数据，已知图中N时刚好完全失去结晶水，试通过计算和分析，写出将草酸亚铁晶体加热至P时的化学方程式FeC2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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