题目内容
14．
如图装置，a为铁电极，b为石墨电极，烧杯中的物质为水或某种溶液，两电极可直接相连或接直流电源，则石墨电极上可能发生的反应有（ ）①2H++2e-═H2 ②O2+2H2O+4e-═4OH-③4OH-═O2+2H2O+4e-．
| A． | ① | B． | ② | C． | ①② | D． | ①②③ |
分析 如果两者直接相连，如果电解质溶液为酸，则石墨电极上可能发生2H++2e-═H2↑；如果电解质是中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，则石墨电极上可能发生：O2+2H2O+4e-═4OH-；如果石墨极接直流电源的正极，电解质为硫酸钠溶液，则阳极发生4OH-═O2+2H2O+4e-，由此分析解答．
解答 解：如果两者直接相连，如果电解质溶液为酸，则石墨电极上可能发生2H++2e-═H2↑；如果电解质是中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，则石墨电极上可能发生：O2+2H2O+4e-═4OH-；如果石墨极接直流电源的正极，电解质为硫酸钠溶液，则阳极发生4OH-═O2+2H2O+4e-，所以①②③都可以发生，
故选D．
点评 本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子来分析解答，明确原电池的工作原理及电解质溶液的性质是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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5．分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 4 种 | B． | 6 种 | C． | 8 种 | D． | 10 种 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 恒温恒压容器中，反应A（s）+2B（g）?2C（g）达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变 | |
| B． | 恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4?2NO2（g）达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大 | |
| C． | 恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变 | |
| D． | 恒温恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达平恒后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大 |
2．
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ大于KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜c≤1 ．
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ大于KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g） |
19．下列反应的反应热△H＞0的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应 | B． | 加热氧化银冶炼银 | ||
| C． | 醋酸与氨水反应 | D． | 管道煤气燃烧 |
．
3．在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
| A． | 混合气体的压强不变 | B． | 混合气体的密度不变 | ||
| C． | 混合气体的物质的量不变 | D． | A、B、C、D物质的量比为1：2：1：1 |
4．
文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的．青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素．
（1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为
．
（2）第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有4种．
（3）Na+和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
（4）①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
HClO4的结构简式为
，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为sp3，HClO2中含有的共价键类型为σ键和π键．以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为．
②氢卤酸（HX）的电离过程如图．△H1和△H2的递变规律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特别大的原因为HF分子与水分子间存在氢键，电离时需要更多能量，影响△H2递变的因素为键能．
（5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg•mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA．则铝单质的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$ g•cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．
文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的．青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素．（1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为
．（2）第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有4种．
（3）Na+和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
（4）①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
| 化学式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
| Ka | 1×1010 | 1×101 | 1×10-2 | 4×10-8 |
，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为sp3，HClO2中含有的共价键类型为σ键和π键．以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为．②氢卤酸（HX）的电离过程如图．△H1和△H2的递变规律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特别大的原因为HF分子与水分子间存在氢键，电离时需要更多能量，影响△H2递变的因素为键能．
（5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg•mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA．则铝单质的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$ g•cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．