Question

6．如图所示各物质是由短周期元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件及生成物未列出．其中A、D、K为单质，其元素在周期表中分处不同周期，且原子最外层电子数：A原子是D原子的两倍，K原子是A原子的两倍；E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，工业上常用C的无水晶体制备A．

请按要求回答：
（1）写出A的化学式 Mg，I的电子式  ．
（2）从C溶液制备C无水晶体的操作要点是 将C溶液先蒸发浓缩结晶，后将晶体在干燥的HCl气流中加热脱去结晶水，得无水氯化镁．
（3）写出有关反应的化学方程式：
反应①4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；反应②C+4HNO₃（浓）═CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（4）常温下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），请用离子方程式表示其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

Answer 1

分析 由框图可知用电解法冶炼A，A可能为Na或Mg，且原子最外层电子数A原子是D原子的两倍，可知A的最外层电子数为偶数，应为Mg，E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，应为NH₃，由转化关系可知C为MgCl₂，则B应为NH₄Cl，D为H₂，F为NO，G为NO₂，H为HNO₃，I为CO₂，J为MgO，K为C，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A为Mg，I为CO₂，电子式为，故答案为：Mg；；
（2）氯化镁溶液在加热时易发生水解而生成氢氧化镁沉淀，加热时应避免水解，可在酸性条件下进行加热，操作方法是将C溶液先蒸发浓缩结晶，后将晶体在干燥的HCl气流中加热脱去结晶水，得无水氯化镁，
故答案为：将C溶液先蒸发浓缩结晶，后将晶体在干燥的HCl气流中加热脱去结晶水，得无水氯化镁；
（3）反应①为氨气的催化氧化，方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，反应②为浓硝酸与碳的反应，方程式为C+4HNO₃（浓）═CO₂+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；C+4HNO₃（浓）═CO₂+4NO₂↑+2H₂O；
（4）B为氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH＜7，离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，根据物质的典型性质，明确物质的种类为解答该题的关键，题中注意E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为突破口，注意工业电解法冶炼镁．