题目内容
3．在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）| A． | 混合气体的压强不变 | B． | 混合气体的密度不变 | ||
| C． | 混合气体的物质的量不变 | D． | A、B、C、D物质的量比为1：2：1：1 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、两边的计量数相等，所以混合气体的压强一直不变，故A错误；
B、A为固体，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，所以达平衡状态，故B正确；
C、两边的气体的物质的量相等，所以混合气体的物质的量一直不变，故C错误；
D、A、B、C、D物质的量比为1：2：1：1，不是不变的状态，所以不能说明达平衡状态，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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某同学欲用下列装置探究碳与浓硫酸的反应，并对气体产物进行检验；
14．
如图装置，a为铁电极，b为石墨电极，烧杯中的物质为水或某种溶液，两电极可直接相连或接直流电源，则石墨电极上可能发生的反应有（ ）
①2H++2e-═H2 ②O2+2H2O+4e-═4OH-③4OH-═O2+2H2O+4e-．
如图装置，a为铁电极，b为石墨电极，烧杯中的物质为水或某种溶液，两电极可直接相连或接直流电源，则石墨电极上可能发生的反应有（ ）①2H++2e-═H2 ②O2+2H2O+4e-═4OH-③4OH-═O2+2H2O+4e-．
| A． | ① | B． | ② | C． | ①② | D． | ①②③ |
11．
某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）| A． | 溶液导电能力M点大于Q点 | |
| B． | N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| C． | M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 | |
| D． | 图中b＞7 |
18．在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1mol•L-1、0.05mol•L-1和0.3mol•L-1．当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是（ ）
| A． | c（SO2）=0.25 mol•L-1 | B． | c（O2）=0.12 mol•L-1 | ||
| C． | c（SO2）+c（SO3）=0.15 mol•L-1 | D． | c（SO3）+c（O2）=0.3 mol•L-1 |
如图，通电5min后，电极5的质量增加2.16g，回答：
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| B． | 88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为NA | |
| C． | 加热时，含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | 1mol羟基所含的电子数为10NA |
13．
法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖：轮烷是一种分子机器的一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）
法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖：轮烷是一种分子机器的一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该化合物的名称为乙酸乙酯 | |
| B． | 该化合物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 | |
| C． | 该化合物既能发生取代反应，又能发生加成反应和氧化反应 | |
| D． | 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种 |