题目内容

19．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入氢氧化钠溶液，产生蓝色淀，一定有Cu2+
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
D．加入过量盐酸，振荡、静置，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-

分析 A．蓝色沉淀为氢氧化铜；
B．该气体可能为二氧化碳，能够与稀盐酸反应生成二氧化碳的离子不一定为碳酸根离子，可能为碳酸氢根离子；
C．沉淀不一定为碳酸钙，也可能为碳酸钡等；
D．先加入盐酸，可排除其它离子的干扰．

解答 解：A．蓝色沉淀为氢氧化铜，可说明一定有Cu2+，故A正确；
B．某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3-，不一定含有CO32-，故B错误；
C．沉淀不一定为碳酸钙，也可能为碳酸钡等，不一定含有Ca2+，故C错误；
D．先加入盐酸，可排除其它离子的干扰，加入氯化钡生成沉淀，一定为硫酸钡，则含有硫酸根离子，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查常见离子的检验方法，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意检验时排除干扰离子，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．表是一些共价键的键能（kJ/mol）数据，以下表达中肯定正确的是（　　）
共价键键能共价键键能
H-H436H-F565
C-F427H-S339
C-C1330H-Se314
A．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ/mol
B．键长越短，共价键越牢固
C．相同条件下CH3F比CH3C1更易发生水解反应
D．相同压强下，H2S的沸点比H2Se的沸点高
13．（1）某同学设计如图1装置制取少量溴苯，写出实验室制取溴苯的化学方程式．
（2）上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是浅黄色沉淀
（3）该装置中长直导管a的作用冷凝回流并导气，锥形瓶中的导管为什么不插入液面下？HBr极易溶于水，防止水倒吸入烧瓶中．
（4）石油分馏装置图如图2所示，冷凝管里水流的方向应下端进，上端出．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近位置，以测量馏分蒸汽的温度．蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是防止暴沸．
7．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中若干种离子组合而成，现取适量X溶液进行如下实验：

（1）写出下列物质的化学式：气体ACO2；气体BNH3；沉淀甲Al（OH）3．
（2）X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na+，
（3）写出步骤①发生反应的所有离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（4）白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；要进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．
14．分子式为C8H8O2的属于酯类的芳香族化合物共有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种
4．某链状有机物分子中含有m个-CH3、n个-CH2-、a个-CH-，其余为-Cl，则-Cl的数目为（　　）
A．a+2-mB．a+m+nC．2n+3a-mD．2+a+2n-m
11．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．
（1）若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，则该反应的离子方程式4Ce4++2NO+3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法中正确的是BD（填标号）．
A．NaHSO3溶液中滴加氯水可以使c（HSO3-）/c（SO32-）的值变大
B．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
C．pH=9时的溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．由图1中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
E．由图1中数据，pH=5和pH=9时的溶液中水的电离程度相同
②若利用氨水吸收二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O （aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
③取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．吸收液溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法最后一滴溶液变为紫色且半分钟不变说明反应达到终点．
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图中B为电源的负（填“正”或“负”）  极．左侧反应室中发生的主要电极反应式为Ce3+-e-═Ce4+．
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，该过程中转移电子数目为800NA．
7．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见表（表中t1＞t2）：
反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
下列说不正确的是（　　）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应
7．387K时，在体积为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2A（g）?B（g）+C（g），该反应的平衡常数 K=4，若起始时向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，上述平衡（　　）
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动
C．达到平衡D．无法判断移动方向

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网