题目内容

14．分子式为C8H8O2的属于酯类的芳香族化合物共有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种

分析 某有机物的分子式为C8H8O2，含有苯环和-COO-，故可能含有1个侧链，为-CH2OOCH，可能有2个侧链，为-CH3、-OOCH，有邻、间、对三种位置关系．

解答 解：某有机物的分子式为C8H8O2，含有苯环和-COO-，故可能含有1个侧链，为-CH2OOCH，该种情况下的结构有邻间对三种位置关系，即三种同分异构体；此外还可能有2个侧链，为-CH3、-OOCH，该种情况下的结构有邻间对三种位置关系，即三种同分异构体，所以分子式为C8H8O2的芳香族化合物，其中属于酯类的同分异构体有6种，
故选C．

点评 本题考查有机物含有官能团及结构，题目难度不大，明确常见有机物组成、结构特点为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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7．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．A极为负极，电子从铂电极流向该极
B．Pt电极上发生还原反应
C．Ag-Pt电极发生的反应是：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
D．电解一段时间后，两地减少的质量一样多
8．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，请完成下面的测定实验分析报告．
（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）实验用品及试剂：仪器和用品（自选，略）
试剂：指示剂淀粉溶液 （填名称），浓度为7.50×10-3mol•L-1的I2标准溶液、蒸馏水等．
（四）实验过程
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
（2）用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
（3）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（4）数据记录与处理：若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L．
（五）问题讨论：从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）．制造商最可能采取的做法是C（填编号）：
A．加水稀释天然橙汁    B．橙汁已被浓缩     C．将维生素C作为添加剂．
2．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是（　　）
A．N2和COB．CO2和N2OC．O3和CO2D．CO32-和NO3-
9．亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知POH=-lgc（OH-），经测定25℃时各组分含量随POH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（　　）
A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B．PH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小：c（ClO2-）＞c（HClO2）＞c （ClO2）
C．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有2c（HClO2）+c（H+）=2c（ClO2-）+c（OH-）
19．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入氢氧化钠溶液，产生蓝色淀，一定有Cu2+
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
D．加入过量盐酸，振荡、静置，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-
6．如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（　　）
A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2
B．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是NH3
C．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
D．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉
2．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（　　）
A．Mg、Al、KB．F、O、NC．As、P、ND．O、S、Cl
2．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，B、D、E、F四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是H2SO4（填化学式）．
（2）A与D元素形成的化合物中存在的化学键类型为离子键，该化合物溶于水发生反应的离子方程式为NaH+H2O═Na++OH-+H2↑，当生成标准状况下的气体2.24L时，反应中转移电子的总数为0.1NA．（NA表示阿伏伽德罗常数）
（3）H的某种氯化物溶液呈浅绿色，实验室配制该溶液时加入少量H单质的目的是防止Fe2+被氧化，向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的该浅绿色溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，一段时间后，溶液中有气泡出现的原因是2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑）．（用化学方程式表示）

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