Question

7．某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中若干种离子组合而成，现取适量X溶液进行如下实验：

（1）写出下列物质的化学式：气体ACO₂；气体BNH₃；沉淀甲Al（OH）₃．
（2）X溶液中一定存在的离子是CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，
（3）写出步骤①发生反应的所有离子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）白色沉淀乙一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄；要进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO₃，若部分溶解，则沉淀由BaCO₃和BaSO₄组成．

Answer 1

分析 无色溶液中一定不含MnO₄^-，由实验流程可知，X与过量盐酸反应生成气体A为CO₂，则原溶液中一定含CO₃^2-；结合离子共存可知原溶液中不含Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，由电荷守恒可知一定含阳离子为Na⁺，反应①得到的溶液（含过量盐酸）与过量碳酸氢钠反应生成气体A为CO₂，白色沉淀甲应为Al（OH）₃，反应后溶液中含Al³⁺，可知原溶液中一定含AlO₂^-，溶液II与过量氢氧化钡反应生成气体B为NH₃，白色沉淀乙一定含BaCO₃，可能含有BaSO₄，则原溶液中可能含SO₄^2-，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，气体A为CO₂，气体B为NH₃，沉淀甲为Al（OH）₃，
故答案为：CO₂；NH₃；Al（OH）₃；
（2）由上述分析可知，一定存在的离子为CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，故答案为：CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺；
（3）步骤①发生反应的所有离子方程式为AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（4）白色沉淀乙一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄，进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO₃，若部分溶解，则沉淀由BaCO₃和BaSO₄组成，
故答案为：一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄；在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO₃，若部分溶解，则沉淀由BaCO₃和BaSO₄组成．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应、离子检验方法为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意各步反应中加试剂均过量，题目难度不大．