Question

7．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）  反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说不正确的是（　　）

• A． 反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=0.40/t₁ mol•L^-1•min^-1
• B． 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=0.40 mol
• C． 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
• D． 温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应

Answer 1

分析 由表格中数据可知，
         CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
开始   1.2            0.6              0      0
转化 0.40           0.40         0.40      0.40     
t      0.80            0.20         0.40       0.40
可知t₁时达到平衡，t₁、t₁均为平衡状态，
A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，开始的量及转化的量相同；
C．平衡体系中再通入0.20 mol H₂O（g），促进CO的转化，但H₂O的量增大；
D．K=$\frac{0.20×0.20}{0.40×0.10}$=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，可知升高温度平衡正向移动．

解答 解：由表格中数据可知，
         CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
开始   1.2            0.6              0      0
转化 0.40           0.40         0.40      0.40     
t₁     0.80            0.20         0.40       0.40
可知t₁时达到平衡，t₁、t₁均为平衡状态，
A．反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=$\frac{\frac{0.40mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，开始的量及转化的量相同，则到达平衡时，n（CO₂）=0.40 mol，故B正确；
C．平衡体系中再通入0.20 mol H₂O（g），促进CO的转化，但H₂O的量增大，则达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大，故C正确；
D．K=$\frac{0.20×0.20}{0.40×0.10}$=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，可知升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热反应，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学平衡计算，为高频考点，把握表格中数据的应用、平衡移动、三段法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．