题目内容

14．实验是研究化学的基础．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的待测盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高
B．测定氯水的pH，可使用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，再立即与标准比色卡比对读数
C．检验Fe（NO3）2是否氧化变质：先加稀硫酸，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D．可利用能否发生银镜反应鉴别甲醛和甲酸

分析 A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗NaOH偏大；
B．氯水中含HClO，具有漂白性；
C．先加稀硫酸，发生氧化还原反应生成铁离子；
D．甲醛和甲酸均含-CHO．

解答 解：A．碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使实际读取的NaOH溶液的体积偏大，由c（HCl）=$\frac{{c（{NaOH}）•v（{NaOH}）}}{{v（{HCl}）}}$可知，会使测得的酸的浓度结果偏高，故A正确；
B．氯水中含有HClO，具有漂白性，因此不能用pH试纸测定其pH，应选pH计测定pH，故B错误；
C．检验Fe（NO3）2是否氧化变质，不能加稀硫酸，否则硝酸根离子在酸性条件下能够将Fe2+氧化为Fe3+干扰检验结果，应溶于水检验，故C错误；
D．甲醛和甲酸都含有醛基，都能发生银镜反应，不能利用能否发生银镜反应鉴别，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握中和滴定、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列操作及解释都正确的是（　　）
选项操作解释
A在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强氯水中HC1O的物质的量浓度增大
B用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快
C向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2-Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
D保存硫酸亚铁溶液需加入少了稀盐酸和铁钉防止Fe2+水解以及被O2氧化
A．AB．BC．CD．D
5．下列有关反应热的叙述中正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，升高温度，该反应的△H增大
C．已知：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2 则△H1＞△H2
D．甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达平衡时，乙放出的热量都等于甲的2倍
2．已知酸性条件下KMnO4可将乙醛氧化为乙酸，其反应的离子反应方程式如下：□MnO4-+□CH3CHO+□=□Mn2++□CH3COOH+□．如有1mol的氧化剂参与反应，则反应中转移的电子数目为（　　）
A．2molB．10molC．5molD．7mol
9．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中  
②过量氨水溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中  
④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ．
A．①③④⑤B．只有①④C．只有③④⑤D．只有②③④⑤
19．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．2△H1＞△H3B．△H3=△H4+△H5C．△H1=△H2+△H3D．△H2＜0，△H4＜0
6．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：下列叙述不正确的是（　　）
A．b极附近溶液的pH增大
B．a极发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D．当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH
3．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验现象结论
A将浓硫酸与碳反应生成的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水溴水褪色，澄清石灰水变浑浊气体为SO2和CO2的混合物
B向含有AgI沉淀的溶液中滴入浓的 KC1溶液有白色沉淀出现AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C将苯、液溴和铁粉的反应装置依次连 接盛有CCl4、AgNO3溶液的洗气瓶AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀苯与液反应溴发生了取代
D将NaI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入苯，振荡，静置下层呈紫红色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA
C．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
D．lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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