Question

6．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：下列叙述不正确的是（　　）

• A． b极附近溶液的pH增大
• B． a极发生的反应为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
• C． 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
• D． 当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH

Answer 1

分析 A．阳离子移向阴极，故b为阴极得电子发生还原反应，则电极反应方程式为2Li++2H₂O+2e^-=H2↑+2LiOH，据此进行分析；
B．阴离子移向阳极，故a为阳极失电子发生氧化反应，据此书写电解反应方程式；
C．据离子移动以及电极方程式来分析；．
D.2Li++2H₂O+2e^-=H2↑+2LiOH据此进行分析．

解答 解：A．阳离子移向阴极，故阴极得电子发生还原反应，则电极反应方程式为2Li++2H₂O+2e^-=H2↑+2LiOH，故b极附近溶液的pH增大，故A正确；
B．阴离子移向阳极，故a为阳极失电子发生氧化反应，故a极发生的反应为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，故B正确；
C．a极发生的反应为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，SO42-移向a极可以与H⁺结合生成硫酸，b极反应方程式为2H₂O+2e^-=H2↑+2OH^-，则可得到氢气，故该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品，故C正确；
D.2Li++2H₂O+2e^-=H2↑+2LiOH
                    2           2
                    1            1，故当电路中通过1 mol电子时，可得到1mol LiOH，故D错误，
故选D．

点评 本题考查了电解池原理，根据阴阳离子的移动方向确定正负极，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，本题难度中等．