题目内容

14．下列操作及解释都正确的是（　　）
选项操作解释
A在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强氯水中HC1O的物质的量浓度增大
B用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快
C向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2-Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
D保存硫酸亚铁溶液需加入少了稀盐酸和铁钉防止Fe2+水解以及被O2氧化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，促进氯气的溶解，次氯酸浓度增大；
B．浓硫酸稀释放热，溶液温度升高影响了反应速率；
C．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，但不溶于碳酸盐溶液；
D．加入稀盐酸会引进杂质氯离子．

解答 解：A．Cl2+H2O?HCl+HClO，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而促进氯气溶解，导致溶液呈次氯酸浓度增大，则溶液的漂白性增强，故A正确；
B．浓硫酸稀释放热，温度升高反应速率加快，影响了实验结果，应该加入稀硫酸，故B错误；
C．偏铝酸根离子和过量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝，说明氢氧化铝不溶于碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．为了防止Fe2+水解以及被O2氧化，保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀硫酸和铁钉，不能加入稀盐酸，否则引进了杂质离子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学实验方案评价，题目难度中等，涉及探究影响反应速率因素、化学平衡及其影响、盐的水解原理等知识，明确物质的性质是解本题关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
4．现有几种有机物的结构简式如图所示：

根据上述有机物，回答下列问题：
（1）含官能团种类最多的有机物是G（填字母．下同）．
（2）互为同系物的有机物是BDE．
（3）苯环上的一氯代物只有一种的有机物是B．
（4）能与溴水反应的有机物是CG．
（5）均属于苯的同系物，且能与酸性KMnO4溶液反应生成同一种物质的一组有机物是DE．
5．化学与环境、材料、信息、生活等关系密切，下列说法错误的是（　　）
A．利用生物质能就是间接利用太阳能
B．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
C．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能
D．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
2．化学与生产、生活密切相关． 下列说法不正确的是（　　）
A．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质
B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
C．将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
9．下列有关装置甲～丁的实验方法及操作的说法正确的是（　　）
A．
利用装置萃取苯中的Br2		B．
利用装置探究NH3具有氧化性
C．
利用装置测定变质Na2O2的纯度		D．
利用装置制备乙酸乙酯
19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．Fe（OH）3沉淀被氢碘酸溶解：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
6．已知A、B、C、D、E为短周期中原子序数依次增大的元素，A元素的原子可以形成简单阳离子和简单阴离子，B的原子最外层电子数是其周期序数的2倍，A、B或A、B、C形成的某些化合物可与C的单质连续反应生成不同类别的物质，D为短周期中原子半径最大的元素，E的单质可用于计算机芯片的制造．下列说法不正确的是（　　）
A．A、B可以形成直线型化合物
B．A、B、C三种元素形成的某些化合物可以再生
C．A、B、C、D四种元素形成的化合物水溶液可能显酸性
D．B的单质与C、E的化合物之间的反应一定是置换反应
3．下列叙述正确的是（　　）
A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
14．实验是研究化学的基础．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的待测盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高
B．测定氯水的pH，可使用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，再立即与标准比色卡比对读数
C．检验Fe（NO3）2是否氧化变质：先加稀硫酸，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D．可利用能否发生银镜反应鉴别甲醛和甲酸

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