题目内容

19．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．2△H1＞△H3B．△H3=△H4+△H5C．△H1=△H2+△H3D．△H2＜0，△H4＜0

分析 A．由盖斯定律可知，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）、C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）相加得到C（s）+O2（g）=CO2（g），且C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）焓变未知；
B.4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）、3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）相加不能得到2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；
C．由盖斯定律可知，CO2（g）+C（s）=2CO（g）、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△相加得到C（s）+O2（g）=CO2（g）；
D．CO2（g）+C（s）=2CO（g）为吸热反应，4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）为放热反应．

解答 解：A．由盖斯定律可知，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）、C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）相加得到C（s）+O2（g）=CO2（g），且C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）焓变未知，则不能判断2△H1、△H3的关系，故A错误；
B.4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）、3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）相加不能得到2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），则△H3≠△H4+△H5，故B错误；
C．由盖斯定律可知，CO2（g）+C（s）=2CO（g）、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△相加得到C（s）+O2（g）=CO2（g），则△H1=△H2+△H3，故C正确；
D．CO2（g）+C（s）=2CO（g）为吸热反应，4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）为放热反应，则△H2＞0、△H4＜0，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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10．某K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知C（Al3+）=0.2mol/L，C（SO42-）=0.6mol/L，则K+的物质的量浓度为（　　）
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14．实验是研究化学的基础．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的待测盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高
B．测定氯水的pH，可使用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，再立即与标准比色卡比对读数
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4．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是S2-（填离子符号）．
（2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
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（4）元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价．BF3能发生水解反应生成一
种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O（或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O）．
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②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl（以上各种物质均写化学式），若需要进一步确定白色固体粉末中是否含有该物质，检验的操作方法是焰色反应．
（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
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8．下列说法正确的是（　　）
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B．配制100g20%的硝酸钾溶液，不需要用到容量瓶
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9．下列说法正确的是（　　）
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