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2．已知酸性条件下KMnO4可将乙醛氧化为乙酸，其反应的离子反应方程式如下：□MnO4-+□CH3CHO+□=□Mn2++□CH3COOH+□．如有1mol的氧化剂参与反应，则反应中转移的电子数目为（ ）| A． | 2mol | B． | 10mol | C． | 5mol | D． | 7mol |
分析 由反应可知氧化剂MnO4-转化为Mn2+，锰元素由+7价变+2价，1mol的氧化剂参与反应，转移5mol的电子，由此解答．
解答 解：由反应可知氧化剂MnO4-转化为Mn2+，锰元素由+7价变+2价，化合价降低7-2=5，所以1mol的氧化剂参与反应，转移5mol的电子，故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，根据高锰酸钾的中锰元素反应前后的化合价分析解答，比较容易．
练习册系列答案
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2．化学与生产、生活密切相关． 下列说法不正确的是（ ）
| A． | 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质 | |
| B． | 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应 | |
| C． | 将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率 | |
| D． | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 | |
| B． | 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 | |
| C． | 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 | |
| D． | 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 |
10．某K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知C（Al3+）=0.2mol/L，C（SO42-）=0.6mol/L，则K+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.2mol/L | B． | 0.4mol/L | C． | 0.4mol/L | D． | 0.6mol/L |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 放热反应在常温下一定很容易发生 | |
| C． | 反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 | |
| D． | 已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转化为金刚石（s）要放出能量 |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH- | |
| B． | FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | |
| C． | Cl2和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O |
14．实验是研究化学的基础．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． | 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的待测盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高 | |
| B． | 测定氯水的pH，可使用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，再立即与标准比色卡比对读数 | |
| C． | 检验Fe（NO3）2是否氧化变质：先加稀硫酸，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红 | |
| D． | 可利用能否发生银镜反应鉴别甲醛和甲酸 |
12．对于实轮I一IV的描述正确的是（ ）
| A． |  实验室中常用图的原理制取少量的乙酸乙酯* | |
| B． |  图所示装置及现象验证了Na和水的反应是放热反应 | |
| C． |  利用图所示装置原理可以防止铁钉生锈 | |
| D． |  图中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅可证明浓硫酸具有脱水性 |