题目内容
工业上可利用反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A、SO2发生还原反应 |
| B、NaClO3失去电子 |
| C、H2SO4作氧化剂 |
| D、1mol氧化剂得到1mol电子 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．S元素的化合价升高，SO2发生氧化反应，故A错误；
B．Cl元素的化合价降低，则NaClO3得到电子，故B错误；
C．H2SO4作反应物，含元素化合价不变，则不是氧化剂，故C错误；
D．由Cl元素的化合价变化可知，1mol氧化剂得到1mol×（5-4）=1mol电子，故D正确；
故选D．
B．Cl元素的化合价降低，则NaClO3得到电子，故B错误；
C．H2SO4作反应物，含元素化合价不变，则不是氧化剂，故C错误；
D．由Cl元素的化合价变化可知，1mol氧化剂得到1mol×（5-4）=1mol电子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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| ||
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