题目内容

反应3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（　　）
A、置换反应B、复分解反应
C、化合反应D、氧化还原反应
考点：化学基本反应类型
专题：物质的性质和变化专题
分析：反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，据此判断．
解答： 解：反应Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2中Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，
故选D．
点评：本题考查了反应类型的判断，根据反应中元素化合价是否变化判断，题目难度不大
练习册系列答案
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关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（　　）
A、常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B、热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C、与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D、与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是（　　）
A、NH3
O2
催化剂
NO 
O2
NO2
H2O
 HNO3
B、浓缩海水
Cl2
Br2 
SO2
HBr 
Cl2
Br2
C、MnO2
浓HCl
加热
Cl2
Ca(OH)2
漂白粉
D、石油
裂解
乙烯 
催化剂
加热
 聚乙烯
室温下，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010．下列有关说法正确的是（　　）
A、溶液的pH=4
B、加蒸馏水稀释后，
c(HA)
c(A-)
减少
C、体积和pH均相等的HA与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多
D、在NaA溶液中存在浓度关系：c（H+）＞c（OH-）
（1）在电化学中，常用碳作电极：
①在酸性锌锰干电池中，碳棒作
 
极．
②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作
 
极，反应的离子方程式
 
．
（2）①已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ/mol．
（3）①在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H．CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）
 
K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由图判断△H
 
0．
②某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，请计算出此温度下的平衡常数K值（写出计算过程，计算结果保留二位有效数字）．
（4）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c（Ag+）=0.04mol/L，则该温度下Ksp（Ag2SO4）=
 
．（保留两位有效数字）
下列化学用语表达正确的是（　　）
A、对硝基甲苯的结构简式：
B、CH2F2的电子式：
C、苯分子的比例模型：
D、16O2与18O2互为同素异形体
能产生丁达尔效应的分散系是（　　）
A、Fe（OH）3胶体
B、蒸馏水
C、饱和食盐水
D、纯净的空气
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO
 
-
4
+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
B、用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
  2OH-+Cl2↑+H2↑
C、Mg（HCO3）2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO
 
-
3
+OH-=MgCO3↓+H2O
D、向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO
常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、HCO3-
B、使石蕊变红的溶液：K+、Fe3+、NO3-、I-
C、0.1mol/L的NaCl溶液．Al3+、NH4+、SO42-、NO3-
D、pH=1的硫酸溶液：Ba2+、K+、OH-、CH3COO-

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