题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA |
| B、常温下11.2L甲烷气体所含的分子数为0.5NA |
| C、18gD2O所含的电子数为10NA |
| D、1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据氧气是由氧原子构成来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出重水的物质的量，然后根据重水为10电子分子来分析；
D、NO2与水的反应为歧化反应．
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出重水的物质的量，然后根据重水为10电子分子来分析；
D、NO2与水的反应为歧化反应．
解答：
解：解：A、氧气是由氧原子构成的，3.2gO2所含的原子的物质的量n=
=0.2mol，即0.2NA个，故A正确；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA个，故B错误；
C、18g重水的物质的量n=
=0.9mol，而重水为10电子分子，故0.9mol重水中含9mol电子，故C错误；
D、NO2与水的反应为歧化反应，反应中3molNO2转移2mol电子，故1.5molNO2转移1mol电子，故D错误．
故选A．
| 3.2g |
| 16g/mol |
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA个，故B错误；
C、18g重水的物质的量n=
| 18g |
| 20g/mol |
D、NO2与水的反应为歧化反应，反应中3molNO2转移2mol电子，故1.5molNO2转移1mol电子，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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下列有机化合物的分类不正确的是（ ）
| 结构简式 | 物质类别 | |
| A |  | 苯的同系物 |
| B |  | 芳香族化合物 |
| C |  | 不饱和烃 |
| D |  | 不饱和醇 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
室温下，0.1mol/L的HA溶液中
=1010．下列有关说法正确的是（ ）
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、溶液的pH=4 | ||
B、加蒸馏水稀释后，
| ||
| C、体积和pH均相等的HA与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多 | ||
| D、在NaA溶液中存在浓度关系：c（H+）＞c（OH-） |
下列化学用语表达正确的是（ ）
A、对硝基甲苯的结构简式： |
B、CH2F2的电子式： |
C、苯分子的比例模型： |
| D、16O2与18O2互为同素异形体 |
能产生丁达尔效应的分散系是（ ）
| A、Fe（OH）3胶体 |
| B、蒸馏水 |
| C、饱和食盐水 |
| D、纯净的空气 |
设NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
| A、30g甲醛（CH2O）与30g葡萄糖均含有NA个碳原子 |
| B、0.1molCl2与过量稀NaOH 溶液作用转移电子数0.2NA |
| C、常温下，1L pH=1的硫酸由水电离出的H+ 约为1×10-13NA |
| D、石墨电极电解CuSO4 溶液，阴极上有4mol电子转移，阳极上有NA个O2 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO
| ||||
B、用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
C、Mg（HCO3）2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO
| ||||
| D、向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO |
下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A、检验溶液中SO42-的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸 |
| B、从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏 |
| C、证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液 |
| D、除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol甲烷中含有10NA个质子 |
| B、27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子 |
| C、标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子 |
| D、常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键 |