题目内容
14．
某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：（1）在保证电极反应不变的情况下，能替代Cu做电极的是BD（填字母序号）．
A．铝 B．石墨 C．镁 D．铂
（2）M极为阳极，发生反应的电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
（3）实验过程中，SO42-从右向左 （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有红褐色斑点产生．
分析 图中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，如果要找电极材料代替铜，所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，M是阳极，N是阴极，电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应，原电池放电时，阴离子向负极移动，据此分析．
解答 解：（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，
故答案为：BD；
（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，M是阳极，发生失电子的氧化反应：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
故答案为：阳；Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
（3）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，
故答案为：从右向左； 红褐色斑点产生．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，侧重于学生的分析能力的考查，注意电解池中如果活泼金属作阳极，则电解池工作时阳极材料失电子发生氧化反应，为易错点，题目难度中等．
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5．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）．
（1）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时间（t）变化曲线如图：
①表中a=1.20×10-3．
②实验说明，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
③若在500℃时，投料$\frac{{c（{NO}）}}{{c（{CO}）}}=1$，NO的转化率为80%，则此温度时的平衡常数K=第一种情况：设c（NO）=1mol•L-1，则K=160，
第二种情况：设c（NO）=amol•L-1，K=$\frac{160}{a}$，
第三种情况：设n（NO）=amol，容器的容积为V L，则K=$\frac{160V}{a}$．
（2）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如图2．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．
（1）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时间（t）变化曲线如图：
| 编号 | T（℃） | NO初始浓度（mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 | a | 5.80×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | b |
②实验说明，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
③若在500℃时，投料$\frac{{c（{NO}）}}{{c（{CO}）}}=1$，NO的转化率为80%，则此温度时的平衡常数K=第一种情况：设c（NO）=1mol•L-1，则K=160，
第二种情况：设c（NO）=amol•L-1，K=$\frac{160}{a}$，
第三种情况：设n（NO）=amol，容器的容积为V L，则K=$\frac{160V}{a}$．
（2）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如图2．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．
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