Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A、将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1×10³后，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1
• B、醋酸与醋酸钠的PH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）
• C、0.1mol?L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• D、常温下pH=4的NaHC₂O₄溶液中：c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1×10³后c（H⁺）≈10^-7mol/L；
B．根据物料守恒判断；
C．根据电荷守恒判断；
D．常温下pH=4的NaHC₂O₄溶液，HC₂O₄^-电离程度大于HC₂O₄^-水解程度．

解答： 解：A．将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1×10³后c（H⁺）≈10^-7mol/L，而c（SO₄^2-）=

1

2

×10^-8mol/L，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=20：1，故A错误；
B．因是醋酸和醋酸钠的混合溶液，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故B错误；
C．由电荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．常温下pH=4的NaHC₂O₄溶液，HC₂O₄^-电离程度大于HC₂O₄^-水解程度，则c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的特点，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度中等．