题目内容
常温下经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（ ）
| A、该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B、该溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成 |
| C、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化 |
| D、在上述溶液中加入适量NaOH溶液，可使溶液中离子浓度改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：根据某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液显酸性，溶质不可能只有醋酸钠，则溶质可能为醋酸钠与醋酸，然后利用酸碱混合来分析溶液中的溶质即可解答．对于该溶液中加入碱，离子的浓度关系仍然遵循电荷守恒关系，则不会阴离子浓度都比阳离子浓度大．
解答：
解：A．醋酸为弱酸，因pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，混合后溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，符合只有四种离子，且离子浓度c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；
B．因0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合后溶液的溶质为CH3COONa，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶液，混合溶液加入少量NaOH，则与CH3COOH反应，加入少量HCl，则与CH3COO-反应，溶液中c（H+）基本不变，则pH不会发生显著变化，故C正确；
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），不能满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），不满足电荷守恒，故D错误．
故选AC．
B．因0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合后溶液的溶质为CH3COONa，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶液，混合溶液加入少量NaOH，则与CH3COOH反应，加入少量HCl，则与CH3COO-反应，溶液中c（H+）基本不变，则pH不会发生显著变化，故C正确；
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），不能满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），不满足电荷守恒，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查酸碱混合后溶液中离子浓度的关系，明确酸碱混合后溶液中的溶质是解答的关键，并学会利用电荷守恒及盐类水解规律来分析溶液中的离子浓度的关系．
练习册系列答案
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C、4NH3+5O2
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中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示下列叙述正确的是（ ）| A、M的相对分子质量是178 |
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