题目内容
阅读下列信息：
Ⅰ、表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：
A、B、Y均为上表中的元素．
Ⅱ、X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．
Ⅲ、X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲．
IV、A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式 ．
（2）元素①氢化物的沸点低于元素 ③氢化物的沸点，原因是 ．
（3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是 ．
a．二者的浓溶液在常温时均可用X的单质制成容器储运
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．工业生产强酸甲、乙时，都是用水吸收相应的氧化物
d．二者的稀溶液均为强氧化剂
（4）工业上生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为： ．
（5）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式： ，氧化剂与氧化产物的物质的量之比 ，生成1mol AB时转移的电子数 ．
Ⅰ、表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：
| 元素性质 | 元素编号 | |||||
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 氢化物的沸点（℃） | -60.7 | -33.4 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | +5 | +7 | ||
| 最低化合价 | -2 | -3 | -2 | -3 | -1 | -1 |
Ⅱ、X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．
Ⅲ、X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲．
IV、A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式
（2）元素①氢化物的沸点低于元素
（3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是
a．二者的浓溶液在常温时均可用X的单质制成容器储运
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．工业生产强酸甲、乙时，都是用水吸收相应的氧化物
d．二者的稀溶液均为强氧化剂
（4）工业上生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为：
（5）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素，①有+6、-2价，处于ⅥA族，氢化物为气体，故①为S元素；②④都有+5、-3价，处于ⅤA族，②的氢化物沸点更高，故②为N元素、④为P元素；③只有-2价，氢化物沸点为100℃，则③为O元素；⑤⑥都有-1价，处于第ⅦA族，⑥有+7价，且⑤的氢化物沸点较高，故⑤为F元素、⑥为Cl元素．A、B、Y均为上述中的元素，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，X与Y可形成化合物XY、XY2，则X为Fe元素、Y为S元素，二者可用接触法制强酸甲，则甲为硫酸；A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙，则A为氮元素、B为氧元素、乙为硝酸．
解答：
解：短周期元素，①有+6、-2价，处于ⅥA族，氢化物为气体，故①为S元素；②④都有+5、-3价，处于ⅤA族，②的氢化物沸点更高，故②为N元素、④为P元素；③只有-2价，氢化物沸点为100℃，则③为O元素；⑤⑥都有-1价，处于第ⅦA族，⑥有+7价，且⑤的氢化物沸点较高，故⑤为F元素、⑥为Cl元素．A、B、Y均为上述中的元素，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，X与Y可形成化合物XY、XY2，则X为Fe元素、Y为S元素，二者可用接触法制强酸甲，则甲为硫酸；A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙，则A为氮元素、B为氧元素、乙为硝酸，
（1）表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl等，
故答案为：NH3+HCl=NH4Cl等；
（2）水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间存在范德华力，氢键比较范德华力更强，故硫化氢沸点比水低，
故答案为：水分子之间存在氢键；
（3）a．Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，常温下可以铁制容器贮存运输浓硫酸、浓硝酸，故a正确；
b．浓硫酸具有吸水性，在敞口容器中放置，溶液质量增重，浓硝酸具有挥发性，在敞口容器中放置，溶液质量减少，故b正确，
c．工业生产硫酸时用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，工业生成硝酸，用硝酸镁溶液吸收二氧化氮，故c错误；
d．稀硝酸为强氧化剂，稀硫酸没有强氧化性，故d错误，
故答案为：ab；
（4）工业上生产硫酸时用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O，
故答案为：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；
（5）工业生产硝酸的过程中，催化氧化氨气获得NO，化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，氧气是氧化剂，NO是氧化产物，氧化剂与氧化产物的物质的量之比5：4，生成1molNO时转移的电子数=1mol×[2-（-3）]×NAmol-1=5NA，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；5：4；5NA．
（1）表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl等，
故答案为：NH3+HCl=NH4Cl等；
（2）水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间存在范德华力，氢键比较范德华力更强，故硫化氢沸点比水低，
故答案为：水分子之间存在氢键；
（3）a．Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，常温下可以铁制容器贮存运输浓硫酸、浓硝酸，故a正确；
b．浓硫酸具有吸水性，在敞口容器中放置，溶液质量增重，浓硝酸具有挥发性，在敞口容器中放置，溶液质量减少，故b正确，
c．工业生产硫酸时用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，工业生成硝酸，用硝酸镁溶液吸收二氧化氮，故c错误；
d．稀硝酸为强氧化剂，稀硫酸没有强氧化性，故d错误，
故答案为：ab；
（4）工业上生产硫酸时用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O，
故答案为：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；
（5）工业生产硝酸的过程中，催化氧化氨气获得NO，化学方程式为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
故答案为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
点评：本题考查元素化合物推断、化学工业、元素化合物性质、氧化还原反应等，关键是根据化合价及氢化物沸点的高低确定元素的种类、根据信息确定酸的种类，难度中等．
练习册系列答案
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