Question

实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾．除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器．某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是

 

，据此现象鉴别出的一种物质是

 

．
（2）分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合．观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出．据此可推断出：
①A、C、D三种物质的化学式依次是

 

．
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为

 

．
③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是

 

．
（3）上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为

 

，其溶液显酸性的原因是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：由（1）可知，只有氢氧化镁不溶于水，由此可以鉴别出氢氧化镁固体．再由（2）中实验观察到C没有出现任何现象推出C为KCl；由D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀推出D为BaCl₂；由B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，推出A为NaHSO₄．则B、E是剩下的两种物质硫酸铝、纯碱，与A反应生成气体的为B纯碱，所以E为硫酸铝，以此来解答．

解答： 解：由（1）可知，只有氢氧化镁不溶于水，由此可以鉴别出氢氧化镁固体．再由（2）中实验观察到C没有出现任何现象推出C为KCl；由D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀推出D为BaCl₂；由B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，推出A为NaHSO₄．则B、E是剩下的两种物质硫酸铝、纯碱，与A反应生成气体的为B纯碱，所以E为硫酸铝，
（1）加入适量蒸馏水，只有Mg（OH）₂白色固体不溶于水，可鉴别出Mg（OH）₂，故答案为：白色固体不溶于水；Mg（OH）₂；　
（2）①由上述分析可知，A、C、D分别为NaHSO₄、KCl、BaCl₂，故答案为：NaHSO₄、KCl、BaCl₂；　
②B为纯碱，与A反应的离子反应为CO₃ ^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案为：CO₃ ^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
③两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是B、E两溶液，与A溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝，
故答案为：B、E两溶液，与A溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝；
（3）溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为NaHSO₄，是因NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄ ^2-，所产生的H⁺抑制水的电离，故答案为：NaHSO₄；NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄ ^2-，所产生的H⁺抑制水的电离．

点评：本题以物质检验、鉴别的实验考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的溶解性及物质之间的反应现象推断物质为解答的关键，注意发生的复分解反应及现象，题目难度中等．