题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，2L pH=11的Na2CO3的水溶液中水电离出来的H+数为2×10-11 |
| B、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
| C、78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NA |
| D、标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，促进了水的电离，所以溶液中氢氧根离子是水电离的；
B．NO2和N2O4的最简式为NO2，46g混合物中含有1mol最简式，含有3mol原子；
C．1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有1mol阴离子，二者的摩尔质量都是78g/mol；
D．标况下，2.24L乙炔的物质的量为0.1mol，乙炔分子中碳碳三键为1个共价键，乙炔中分子总共含有3个共价键．
B．NO2和N2O4的最简式为NO2，46g混合物中含有1mol最简式，含有3mol原子；
C．1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有1mol阴离子，二者的摩尔质量都是78g/mol；
D．标况下，2.24L乙炔的物质的量为0.1mol，乙炔分子中碳碳三键为1个共价键，乙炔中分子总共含有3个共价键．
解答：
解：A．碳酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，pH=11的Na2CO3的水溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，2L溶液中含有0.002mol氢氧根离子，水电离的氢离子为0.002mol，故A错误；
B．46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，1mol最简式NO2中含有3mol原子，混合气体中含有的原子总数为3NA，故B正确；
C．78g过氧化钠和硫化钠的混合物的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有1mol阴离子和2mol钠离子，总共含有3mol离子，阳离子和阴离子的总数为3NA，故C错误；
D．标准状况下2.24L乙炔的物质的量为0.1mol，0.1mol乙炔中含有0.1mol碳碳三键、0.2mol碳氢键，含有共价键数目为0.3 NA，故D错误；
故选B．
B．46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，1mol最简式NO2中含有3mol原子，混合气体中含有的原子总数为3NA，故B正确；
C．78g过氧化钠和硫化钠的混合物的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有1mol阴离子和2mol钠离子，总共含有3mol离子，阳离子和阴离子的总数为3NA，故C错误；
D．标准状况下2.24L乙炔的物质的量为0.1mol，0.1mol乙炔中含有0.1mol碳碳三键、0.2mol碳氢键，含有共价键数目为0.3 NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A、将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后，c（H+）：c（SO42-）=2：1 |
| B、醋酸与醋酸钠的PH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+） |
| C、0.1mol?L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
| D、常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2O42-） |
下列化学用语表示正确的是（ ）
A、C2H4分子比例模型： |
| B、N2的结构式：：N≡N： |
C、基态氮原子L层电子的轨道表示式： |
| D、基态溴原子的核外电子排布式：4s24p5 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向水中通入氯气：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO | ||||
B、向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO
| ||||
| C、硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O | ||||
D、溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-
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中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示下列叙述正确的是（ ）| A、M的相对分子质量是178 |
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