题目内容
图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（ ）
（ ）
（ ）| A、图Ⅰ中a为纯铜 |
| B、图Ⅰ中SO42-向b极移动 |
| C、图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极 |
| D、图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动；
C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极；
D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极．
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动；
C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极；
D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极．
解答：
解：A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，故A正确；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，故B正确；
C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极，故C正确；
D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性大于铁，故D错误；
故选D．
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，故B正确；
C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极，故C正确；
D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性大于铁，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，涉及电镀及金属的腐蚀与防护，明确哪种电极被保护、哪种电极被腐蚀是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
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下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ）
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| ||||
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|
下列化学反应属于区域3的是（ ）| A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
B、2NaHCO3
| ||||
C、4NH3+5O2
| ||||
D、Zn+H2SO4
|
25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1×10-12，下列说法正确的是（ ）
| A、100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 |
| B、25℃时，0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol?L-1HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 |
| C、25℃时，0.2mol?L-1NaOH溶液与0.2mol?L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 |
| D、25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7 |
下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明、能使酚酞变红色的是（ ）
| A、Na+、OH-、HCO3-、NO3- |
| B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ |
| C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ |
| D、Fe2+、K+、H+、NO3- |