题目内容
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A、pH相等的①NH4HSO4②（NH4）2 SO4③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）：②＞①＞③ |
| B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-） |
| C、0.1mol?L-1的NaHA溶液（H2A为弱酸），则溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中离子浓度可能满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
考点：离子浓度大小的比较
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A、pH相等的①NH4HSO4②（NH4）2 SO4③NH4Cl三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，NH4+浓度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同；
B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合，溶液中移动存在电荷守恒；
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液中HA-离子电离程度和水解程度大小不知不能判断溶液中离子浓度大小；
D、大量氯化氢和氯化铵混合溶液中离子浓度大小可能为c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合，溶液中移动存在电荷守恒；
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液中HA-离子电离程度和水解程度大小不知不能判断溶液中离子浓度大小；
D、大量氯化氢和氯化铵混合溶液中离子浓度大小可能为c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
解答：
解：A、pH相等的①NH4HSO4②（NH4）2 SO4③NH4Cl三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，NH4+浓度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，则c（NH4+）相同，正确顺序为①＜②=③，故A错误；
B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合，溶液中移动存在电荷守恒，c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故B正确；
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液中HA-离子电离程度和水解程度大小不知，不能判断溶液中离子浓度大小，故C错误；
D、大量氯化氢和氯化铵混合溶液中离子浓度大小可能为c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故D正确；
故选BD．
B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合，溶液中移动存在电荷守恒，c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故B正确；
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液中HA-离子电离程度和水解程度大小不知，不能判断溶液中离子浓度大小，故C错误；
D、大量氯化氢和氯化铵混合溶液中离子浓度大小可能为c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，盐类水解分析判断，电解质溶液中电荷守恒的分析应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A、将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后，c（H+）：c（SO42-）=2：1 |
| B、醋酸与醋酸钠的PH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+） |
| C、0.1mol?L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
| D、常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2O42-） |
25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1×10-12，下列说法正确的是（ ）
| A、100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 |
| B、25℃时，0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol?L-1HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 |
| C、25℃时，0.2mol?L-1NaOH溶液与0.2mol?L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 |
| D、25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7 |
已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是（ ）
| A、2mol | B、3mol |
| C、4mol | D、6mol |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-） |
| B、某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A） |
| C、常温下pH为2的盐酸，H2O电离出的c（H+）=1.0×10-2mol?L-1 |
| D、常温下，将50mL 0.1mol?L-1的盐酸与100mL 0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明、能使酚酞变红色的是（ ）
| A、Na+、OH-、HCO3-、NO3- |
| B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ |
| C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ |
| D、Fe2+、K+、H+、NO3- |
下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ）
| A、其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B、工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
| C、在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| D、A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快，当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |