题目内容

15．不使用其它试剂，区分①CuSO4②NaOH③NaCl④HCl的可能先后顺序是（　　）
A．①③②④B．①②③④C．④①③②D．②①③④

分析 不使用其它试剂，先观察颜色确定①CuSO4，然后结合物质之间的复分解反应的现象鉴别，以此来解答．

解答 解：蓝色溶液为①CuSO4，与①反应生成蓝色沉淀的为②NaOH，剩余两种试剂中能溶解蓝色沉淀的为④HCl，另一种为③，即先后顺序为①②③④或①②④③，
故选B．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硫酸铜为蓝色为鉴别的突破口，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）
A．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
B．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
C．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
D．都是银白色的软金属，密度都较小
6．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A：
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变成灰褐色，最终变成红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．
3．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”．“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46 个H2O 分子构建成8 个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O 分子．若晶体中每8 个笼有6 个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充．则“可燃冰”的平均组成可表示为（　　）
A．3CH4•H2OB．CH4•3H2OC．CH4•6H2OD．CH4•8H2O
10．下列叙述中错误的是（　　）
A．Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气
B．Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于盐酸和氢氧化钠溶液中
C．Al（OH）3能和NaOH溶液反应，也能与氨水反应
D．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失
20．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　）
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．D${\;}_{2}^{16}$O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
7．加热10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为6.9g，求原混合物中碳酸钠的质量和质量分数．
4．在无土栽培中，需配制一定量含0.3molKCl、0.2molK2SO4和0.1mol ZnSO4的营养液．若用KCl、K2SO4、ZnCl2三种固体为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（　　）
A．0.3、0.1、0.2B．0.2、0.3、0.1C．0.1、0.2、0.3D．0.1、0.3、0.1
5．现有以下物质：其中属于强电解质的是②③④⑦⑩，属于弱电解质的是⑧，属于非电解质的是①⑤，能导电的是④⑥⑨（以上均填序号）
①CO2    ②AlCl3③NH4Cl     ④熔融Na2CO3⑤蔗糖⑥铜 ⑦BaSO4 ⑧CH3COOH  ⑨NaOH溶液   ⑩液态HCl．

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