Question

请根据题目要求回答下列问题．
（1）氯化钠、醋酸钠和氯化铵是3种盐．常温下3种盐的溶液中呈酸性的是

 

，呈碱性的是

 

．
（2）常温下，若某溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成，且pH=7，则混合前c（HCl）

 

c（NH₃?H₂O）（填“＜”“=”或“＞”，下同），混合溶液中c（NH₄⁺）和c（Cl^-）的关系为c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．
（3）某温度下纯水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol?L^-1，则此温度

 

（填“高于”或“低于”）常温，则此时溶液中c（OH^-）为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：盐类水解的原理,水的电离,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）氯化钠为强酸强碱盐，溶液为中性；醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液为碱性；氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显示酸性；
（2）溶液pH=7，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知，溶液中氯离子与铵根离子浓度相等，根据溶液中存在一水合氨判断混合前c（HCl）与c（NH₃?H₂O）大小；
（3）水的电离为吸热反应，根据常温下纯水中c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，判断水的电离程度变化及温度大小，纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等可知溶液中氢氧根离子浓度．

解答： 解：（1）氯化钠溶液，钠离子和氯离子都不水解，溶液为中性，醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，氯化铵溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性，
故答案为：氯化铵；醋酸钠；
（2）常温下，若某溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成，溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），由于溶液中还存在一水合氨，则混合前c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），
故答案为：＜；=；
（3）常温下纯水中c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，而某温度下纯水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol?L^-1＞1.0×10^-7mol?L^-1，水的电离为吸热反应，所以此温度高于常温；纯水显示中性，所以纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，即c（OH^-）=1.0×10^-6mol?L^-1，
故答案为：高于；1.0×10^-6 mol?L^-1．

点评：本题考查了盐的水解原理、水的电离、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握水的电离、盐的水解原理具有应用，能够根据溶液pH、电荷守恒比较溶液中离子浓度大小．