题目内容
氯气是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应的方程式为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气． 该反应中氧化剂是 ；还原剂是 ；理论上每生成2molN2，需要消耗 mol NH3．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据氮气和氨气之间的关系式计算消耗的氨气．
解答：
解：该反应中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以Cl2是氧化剂，NH3是还原剂，根据8NH3---N2知，理论上每生成2molN2，消耗氨气的物质的量=
×8=16mol，
故答案为：Cl2；NH3；16．
| 2mol |
| 1 |
故答案为：Cl2；NH3；16．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据基本概念结合物质之间的关系式来分析解答，注意该反应中部分氨气在反应前后化合价不变，为易错点．
练习册系列答案
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下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、K+、OH- |
| B、H+、Ba2+、SO42- |
| C、K+、Na+、Cl- |
| D、Ca2+、Na+、CO32- |
现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如图：
）由两分子某链状有机物A反应得到，则与链状有机物A互为同分异构体且含有相同官能团的结构简式为短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色反应为黄色．下列说法正确的是（ ）
| A、气态氢化物的热稳定性：A＜C |
| B、元素A与B只能形成一种化合物 |
| C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D |
| D、原子半径的大小顺序：rB＞rC＞rD＞rA |