题目内容
钠、铁和铝是三种重要的金属．请回答下列问题：
（1）三种金属的金属性由强到弱的顺序是：
（2）将钠金属投入水中，可发生剧烈的反应，其反应的化学方程式是
（3）常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有 性；用一个实验事实说明铝的金属性比铁强：
（4）在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是
a．只放出气体 b．产生白色沉淀，随后沉淀溶解
c．只产生白色沉淀 d．既产生白色沉淀，又放出白色气体．
（1）三种金属的金属性由强到弱的顺序是：
（2）将钠金属投入水中，可发生剧烈的反应，其反应的化学方程式是
（3）常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有
（4）在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是
a．只放出气体 b．产生白色沉淀，随后沉淀溶解
c．只产生白色沉淀 d．既产生白色沉淀，又放出白色气体．
考点：钠的化学性质,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）利用金属活动性顺序表，结合其排在前面的金属的活动性大于后面的金属的意义判断金属活动性强弱；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（3）浓硝酸具有强氧化性，可在常温下与铝、铁发生钝化反应；判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度等；
（4）AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，以此解答．
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（3）浓硝酸具有强氧化性，可在常温下与铝、铁发生钝化反应；判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度等；
（4）AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，以此解答．
解答：
解：（1）金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，结合活动性前大于后；
则钠、铁和铝三种金属活动性由强到弱的顺序是Na、Al、Fe，
故答案为：Na、Al、Fe；
（2）钠是一种非常活泼的金属，将其投入水中，会浮在水面上与水发生剧烈反应，放出的热使其熔化成银白色小球，甚至使生成的氢气燃烧，发生反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（3）金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸．，铁、铝在常温下与浓硝酸发生钝化，是因为浓硝酸具有强氧化性，在金属的表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行；与酸反应越快，金属越活泼，与盐酸反应，铝的反应速率大，铁的反应速率慢，铝比铁活泼，
故答案为：强氧化；与盐酸反应，铝的反应速率大，铁的反应速率慢；
（4）AlCl3中加入NaOH先生成白色沉淀Al（OH）3，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，可观察到沉淀溶解，
故选b．
则钠、铁和铝三种金属活动性由强到弱的顺序是Na、Al、Fe，
故答案为：Na、Al、Fe；
（2）钠是一种非常活泼的金属，将其投入水中，会浮在水面上与水发生剧烈反应，放出的热使其熔化成银白色小球，甚至使生成的氢气燃烧，发生反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（3）金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸．，铁、铝在常温下与浓硝酸发生钝化，是因为浓硝酸具有强氧化性，在金属的表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行；与酸反应越快，金属越活泼，与盐酸反应，铝的反应速率大，铁的反应速率慢，铝比铁活泼，
故答案为：强氧化；与盐酸反应，铝的反应速率大，铁的反应速率慢；
（4）AlCl3中加入NaOH先生成白色沉淀Al（OH）3，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，可观察到沉淀溶解，
故选b．
点评：本题考查金属活动性的比较、钠与水的反应、铝的化合物的性质等知识，注意金属性的比较，需明确常见的金属性比较的方法，掌握AlCl3中加入NaOH的反应原理是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||||
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