题目内容
下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．试回答下列问题：
（1）写出A与盐酸反应的离子方程式
（2）写出反应F→D的离子方程式是
（3）写出反应D→F的离子方程式是
（4）检验F中金属阳离子的常用试剂是
（5）工业上冶炼金属A的化学方程式是
考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：推断题
分析：A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大，则B为Fe，E在常温下是黄绿色气体，则E为Cl2，Fe与盐酸反应得到D为FeCl2，氯化亚铁氯气反应得到F为FeCl3，金属A与盐酸反应得到C与氢气，C与NaOH反应得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液与稀盐酸，则A为Al、C为AlCl3、白色沉淀为Al（OH）3，据此解答．
解答：
解：A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大，则B为Fe，E在常温下是黄绿色气体，则E为Cl2，Fe与盐酸反应得到D为FeCl2，氯化亚铁氯气反应得到F为FeCl3，金属A与盐酸反应得到C与氢气，C与NaOH反应得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液与稀盐酸，则A为Al、C为AlCl3、白色沉淀为Al（OH）3，
（1）A与盐酸反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++H2↑，故答案为：2Al+6H+═2Al3++H2↑；
（2）反应F→D的离子方程式是：2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
（3）反应D→F的离子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（4）F中金属阳离子为Fe3+，常用试剂KSCN溶液检验，故答案为：KSCN溶液；
（5）工业上电解熔融的氧化铝冶炼金属Al，反应化学方程式是：2Al2O3
4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3
4Al+3O2↑．
（1）A与盐酸反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++H2↑，故答案为：2Al+6H+═2Al3++H2↑；
（2）反应F→D的离子方程式是：2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
（3）反应D→F的离子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（4）F中金属阳离子为Fe3+，常用试剂KSCN溶液检验，故答案为：KSCN溶液；
（5）工业上电解熔融的氧化铝冶炼金属Al，反应化学方程式是：2Al2O3
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| 冰晶石 |
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| 冰晶石 |
点评：本题考查无机物的推断，涉及Fe、Al、Cl元素单质化合物的性质，B的用途及转化关系特殊反应是推断突破口，难度不大，注意对基础知识的掌握．
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