题目内容
16.| A. | P-型半导体连接的是电池负极 | |
| B. | b处为电池正极,发生了还原反应 | |
| C. | a处通入氢气,发生还原反应 | |
| D. | 该装置中只涉及两种形式的能量转化 |
分析 A.根据电子流向可知P一型半导体连接的是电池正极;
B.根据电子流向可知,a为负极,b为正极;
C.氢气在负极失电子发生氧化反应;
D、该装置的能量转换有化学能、电能和光能等.
解答 解:A.电子从负极流向阴极,由阴极流向阳极,所以P一型半导体为阳极,连接的是电池正极,故A错误;
B.由电子流向可知a为负极,b为正极,正极上氧气得电子,发生了还原反应,故B正确;
C.a为负极,氢气在负极失电子发生氧化反应,故C错误;
D、该装置的能量转换有化学能、电能和光能,所以该装置中涉及多种形式的能量转化,故D错误.
故选B.
点评 本题考查原电池知识,题目难度不大,本题注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.
练习册系列答案
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7.
一种有机物的分子式为C4H4,分子结构如图所示,将该有机物与适量氯气混合后光照,生成的氯代物的种类共有( )
| A. | 2 种 | B. | 4种 | C. | 5种 | D. | 6种 |
4.用锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是( )
①再加入30mL3mol/L盐酸
②改用30mL6mol/L盐酸
③改用粉末状锌
④适当升高温度
⑤加入几滴CuSO4溶液.
①再加入30mL3mol/L盐酸
②改用30mL6mol/L盐酸
③改用粉末状锌
④适当升高温度
⑤加入几滴CuSO4溶液.
| A. | ①②④ | B. | ②③④ | C. | ①③④⑤ | D. | ②③④⑤ |
8.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1.下列叙述正确的是( )
| A. | 离子半径的大小顺序为:r(R2-)>r(X+)>r(Y2-) | |
| B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z | |
| C. | Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同 | |
| D. | 分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2,均有白色沉淀生成 |
5.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表
(1)写出Y与Q形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
(2)Z的气态氢化物的稳定性与L的气态氢化物的稳定性比较:HCl>H2S(写化学式)
(3)X、Y两种元素相比较,金属性较强的是镁(填名称),可以验证该结论的实验是bc.(填编号)
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(4)上述六种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4(填化学式)
| 元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.112 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +2 | -2 |
(2)Z的气态氢化物的稳定性与L的气态氢化物的稳定性比较:HCl>H2S(写化学式)
(3)X、Y两种元素相比较,金属性较强的是镁(填名称),可以验证该结论的实验是bc.(填编号)
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(4)上述六种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4(填化学式)
6.下列叙述正确的是( )
| A. | 由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同,故白磷和红磷互称为同分异构体 | |
| B. | H2O和D2O是同素异形体 | |
| C. | CH3-CH2-CH2-CH3和 | |
| D. | 石英晶体是一个空间网状结构,石英晶体中不存在单个分子 |