题目内容
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO | |
| B． | 硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡直到沉淀质量最大：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | |
| C． | 硫氢化钠发生电离：HS-+H2O═H3O++S2- | |
| D． | 用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
分析 A．次氯酸根具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B．沉淀最多时为铝离子全部生成沉淀时；
C．硫氢化钠为强电解质，完全电离；
D．醋酸为弱电解质，保留化学式．
解答 解：A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO，故A错误；
B．在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多，铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，硫酸根离子部分参与反应，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B正确；
C．硫氢化钠发生电离：NaHS+H2O═Na++HS-，故C错误；
D．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
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