题目内容
16．硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现．硫的化合物大多具有氧化性或还原性．许多金属硫化物难溶于水．完成填空：硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．分析 H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，结合质量守恒书写化学方程式，由此分析解答．
解答 解：H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，反应的方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O，
故答案为：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
点评 本题考查化学方程式的书写，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累，难度中等．
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6．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4•xH2O，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 溶液中Cu2+浓度增大 | B． | 溶液中Cu2+数目增大 | ||
| C． | 该硫酸铜晶体体积不变 | D． | 溶液的蓝色不变 |
7．已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-197kJ•mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲） 2mol SO2和1mol O2；
（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；
（丙） 2mol SO3；
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
（甲） 2mol SO2和1mol O2；
（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；
（丙） 2mol SO3；
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
| A． | c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙 | |
| B． | SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙 | |
| C． | 容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙 | |
| D． | 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙 |
4．如表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
（1）化学性质最不活泼的元素是氩（填名称）．
（2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是CO2．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（4）元素⑨的单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）元素④的原子最外层电子数为7．
（6）元素⑦的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
（7）元素⑧、⑨中，化学性质较不活泼的元素是S（填元素符号），氢化物较稳定的是HCl（填化学式）．
（8）元素②的氢化物化学式NH3，元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式HClO4
（9）元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是CO2．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（4）元素⑨的单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）元素④的原子最外层电子数为7．
（6）元素⑦的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
（7）元素⑧、⑨中，化学性质较不活泼的元素是S（填元素符号），氢化物较稳定的是HCl（填化学式）．
（8）元素②的氢化物化学式NH3，元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式HClO4
（9）元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
11．将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液质量不变 | B． | 溶剂质量发生变化 | ||
| C． | 溶液为饱和溶液，浓度不变 | D． | 有晶体析出，溶剂质量不变 |
1．相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是1：1：1，则三种溶液中氯离子的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 3：2：1 | C． | 1：1：1 | D． | 6：3：2 |
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，48gO3含有的氧原子数为3NA | |
| B． | 1molOH-离子中含电子数目为10NA | |
| C． | 0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.2NA | |
| D． | 常温常压下，33.6LCO中含有的原子数小于0.2NA |
5．下列意外事故处理或实验操作正确的是（ ）
| A． | 酒精灯不慎打翻着火用水浇灭 | |
| B． | 直接将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中进行稀释 | |
| C． | 固体药品可用镊子或钥匙取用 | |
| D． | 蒸馏操作烧瓶可以直接用酒精灯加热 |
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO | |
| B． | 硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡直到沉淀质量最大：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | |
| C． | 硫氢化钠发生电离：HS-+H2O═H3O++S2- | |
| D． | 用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |