Question

14．38.4g铜跟适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标准状况下），反应消耗的HNO₃的物质的量可能是（　　）

• A． 1.0mol
• B． 1.6mol
• C． 2.2mol
• D． 2.4mol

Answer 1

分析 参加反应的硝酸转化为Cu（NO₃）₂、NO₂、NO，根据Cu原子守恒计算n[Cu（NO₃）₂]，根据氮原子守恒计算消耗的HNO₃的物质的量．

解答 解：铜和硝酸反应，随着进行浓度的减小，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，则n（NO₂）+n（NO）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，则生成n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.6mol，
根据N原子守恒，反应消耗的HNO₃的物质的量=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂）+n（NO）=0.6mol×2+1mol=2.2mol，
故选C．

点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从原子守恒的角度解答．