题目内容

17．1mol O3分子的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等．

分析 氧原子数相等，则有2O3～～3CO2，根据此关系式计算．

解答 解：氧原子数相等，则有2O3～～3CO2，
                     2      3
                   n（O3）   1.5mol
所以$\frac{2}{n（{O}_{3}）}=\frac{3}{1.5mol}$，解之得：n（O3）=1mol，故答案为：1．

点评 本题考查微粒数目的计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．

练习册系列答案
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7．已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-197kJ•mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲） 2mol SO2和1mol O2；
（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；
（丙） 2mol SO3；
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）
A．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1molOH-离子中含电子数目为10NA
C．0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.2NA
D．常温常压下，33.6LCO中含有的原子数小于0.2NA
5．下列意外事故处理或实验操作正确的是（　　）
A．酒精灯不慎打翻着火用水浇灭
B．直接将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中进行稀释
C．固体药品可用镊子或钥匙取用
D．蒸馏操作烧瓶可以直接用酒精灯加热
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用Na与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．少量Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
2．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在
B．加入浓NaOH液并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定有NH4+存在
C．加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SO42-存在
D．取该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，可确定有Na+，无K+
9．研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义．
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有H+、NO3-．
②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2═2NO．
（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施．
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是CaSO4．
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是ad（填序号）．
a．Na2CO3       b．H2SO4       c．NaHSO3     d．NH3•H2O
（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如表：
离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
根据表中数据计算：a=1×10-4 mol/L．
6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
B．硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡直到沉淀质量最大：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．硫氢化钠发生电离：HS-+H2O═H3O++S2-
D．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
7．电离方程式：H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
写出下列反应的离子方程式：
少量盐酸与Na2CO3溶液CO32-+H+=HCO3-
Ca（OH）2溶液足量NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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