题目内容

1．（1）8g CH4共有2mol氢原子，0.1mol NH3共有约0.4NA个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为2：1．
（2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为30g/mol．
（3）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，溶质的物质的量浓度为$\frac{m}{112V}$ mol•L-1．
（4）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来．由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；b：Na2O2和水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

分析 （1）1molCH4中含有4mol的氢原子，根据N=nNA，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体物质的量相等，根据m=nM进行计算求解；根据n=$\frac{m}{M}$计算求解； 
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算CO物质的量，15个气体与CO分子数目相等，则二者物质的量相等，再根据M=$\frac{m}{n}$计算该气体摩尔质量；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算m gFe3+的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算该溶液中Fe3+的物质的量浓度；由Fe3+守恒可知，c[Fe2（SO4）3]=$\frac{1}{2}$c（Fe3+）； 
（4）燃烧的条件是：①物质具有可燃性，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点，根据燃料燃烧的条件分析；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气．

解答 解：（1）1molCH4中含有4mol的氢原子，8g CH4的物质的量为：$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，所以氢原子的物质的量是0.5×4=2mol，根据N=nNA=0.1×4NA=0.4NA，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体物质的量相等，所以质量之比为：17：34=1：2；体积之比等于物质的量之比：$\frac{1}{17}：\frac{1}{34}$=2：1，故答案为：2；0.4NA；1：2；2：1；
（2）11.2L CO的物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，15个气体与CO分子数目相等，则二者物质的量相等，故该气体摩尔质量=$\frac{15g}{0.5mol}$=30g/mol，
故答案为：30g/mol；
（3）m gFe3+的物质的量为$\frac{mg}{56g/mol}$=$\frac{m}{56}$mol，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{\frac{m}{56}}{V}$=$\frac{m}{56V}$mol/L；
由Fe3+守恒可知，c[Fe2（SO4）3]=$\frac{1}{2}$c（Fe3+）=$\frac{1}{2}$×$\frac{m}{56V}$mol/L=$\frac{m}{112V}$mol/L；
故答案为：$\frac{m}{56V}$；$\frac{m}{112V}$；
（4）脱脂棉燃烧需要氧气，且温度达到着火点，说明过氧化钠与水反应，有氧气生成，同时发出大量的热，该反应为放热反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：该反应是放热反应；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解灵活运用，注意电解质浓度与相应离子浓度的关系．

练习册系列答案
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11．将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是（　　）
A．溶液质量不变B．溶剂质量发生变化
C．溶液为饱和溶液，浓度不变D．有晶体析出，溶剂质量不变
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用Na与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．少量Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
9．研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义．
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有H+、NO3-．
②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2═2NO．
（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施．
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是CaSO4．
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是ad（填序号）．
a．Na2CO3       b．H2SO4       c．NaHSO3     d．NH3•H2O
（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如表：
离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
根据表中数据计算：a=1×10-4 mol/L．
16．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（　　）
A．褪色B．变成红色C．先褪色后变红D．先变红后褪色
6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
B．硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡直到沉淀质量最大：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．硫氢化钠发生电离：HS-+H2O═H3O++S2-
D．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
13．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）
A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L CCl4的分子数约为NA个
B．常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2nA
11．关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：
观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高．
观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如图曲线关系，请回答下列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式说明）Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（2）“理论派”所持观点的理论依据是电解时，Cu2+可在阴极析出，随着c（Cu2+）的降低，Cu2+的水解平衡向左移，导致溶液中的c（H+）下降，溶液的pH值会升高（但不会超过7）．
（3）“实验派”的实验结论是溶液的pH值下降，他们所述“精确的实验”是通过pH计来准确测定溶液的pH值的．该观点的理由是（从化学原理上加以简述）电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以随着电解过程的进行，溶液的pH值降低．

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