题目内容

18．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物．最重要、最简单的单糖是葡萄糖，葡萄糖具有还原性（填还原或者氧化），能和银氨溶液反应产生银镜；淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们最终水解产物是葡萄糖．

分析 糖是多-OH的醛或多-OH的酮，据此分析糖的元素组成；葡萄糖是一种多-OH的醛，据此分析其性质；淀粉和纤维素均为多糖，水解产物均为葡萄糖．

解答 解：糖是多-OH的醛或多-OH的酮，由此可知糖由C、H、O等元素组成；
葡萄糖是一种多-OH的醛，-OH和-CHO均有很强的还原性，故葡萄糖有还原性；
淀粉和纤维素均为多糖，水解产物均为葡萄糖．
故答案为：C、H、O；还原；葡萄糖．

点评 本题考查了糖类的元素组成和性质等问题，应注意从糖类的概念来分析和记忆其元素组成比死记硬背更容易．

练习册系列答案
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8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1molOH-离子中含电子数目为10NA
C．0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.2NA
D．常温常压下，33.6LCO中含有的原子数小于0.2NA
9．研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义．
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有H+、NO3-．
②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2═2NO．
（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施．
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是CaSO4．
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是ad（填序号）．
a．Na2CO3       b．H2SO4       c．NaHSO3     d．NH3•H2O
（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如表：
离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
根据表中数据计算：a=1×10-4 mol/L．
6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
B．硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡直到沉淀质量最大：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．硫氢化钠发生电离：HS-+H2O═H3O++S2-
D．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
13．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）
A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
3．金属腐蚀的现象非常普遍．造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L CCl4的分子数约为NA个
B．常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2nA
7．电离方程式：H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
写出下列反应的离子方程式：
少量盐酸与Na2CO3溶液CO32-+H+=HCO3-
Ca（OH）2溶液足量NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
8．某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，其最高价氧化物的式量与其气态氢化物的式量之比是11：4，该元素的最高价氧化物形成的晶体是（　　）
A．分子晶体B．离子晶体C．原子晶体D．以上晶体都不是

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