铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2.电解质溶液为30%H2SO4.下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图.若两电极的质量增加且a极增加得更多．下列说法正确的是( )A．该铅蓄电池正在充电B．工作一段时间后.溶液的pH不断减小C．a为铅蓄电池的正极D．b电极发生的反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO₂，电解质溶液为30%H₂SO₄，下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量增加且a极增加得更多．下列说法正确的是（　　）

	A．	该铅蓄电池正在充电
	B．	工作一段时间后，溶液的pH不断减小
	C．	a为铅蓄电池的正极
	D．	b电极发生的反应为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O

分析铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO₂，放电时负极电极反应为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极电极反应为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，可知正极质量增加的多，则a为Pb，b为PbO₂，总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O，以此来解答．

解答解：A．为原电池，则该铅蓄电池正在放电，故A错误；
B．由Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O可知，氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；
C．放电时负极电极反应为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极电极反应为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，可知正极质量增加的多，则a为Pb，故C错误；
D．b为正极，正极电极反应PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评本题考查原电池及工作原理，为高频考点，把握电极反应、由质量变化判断电极等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电极反应的书写，题目难度不大．

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	A．	石灰石在高温下的分解反应		B．	金属钠和水的反应
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14．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．Mg（OH）₂是一种常用的阻燃剂，生产工艺如图1：

完成下列填空：
（1）精制卤水中MgCl₂的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]，反应的化学方程式为2MgCl₂+（2-x）Ca（OH）₂+2mH₂O=2[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]+（2-x）CaCl₂．
（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O═（1-$\frac{x}{2}$）Mg（OH）₂+$\frac{x}{2}$MgCl₂+mH₂O，水热处理后，进行过滤、水洗．水洗的目的是除去附着在Mg（OH）₂表面的可溶性物质MgCl₂、CaCl₂、Ca（OH）₂等．
（3）阻燃型 Mg（OH）₂具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理．
（4）已知热化学方程式：Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1
Al（OH）₃（s）═$\frac{1}{2}$Al₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H=+87.7kJ•mol^-1
Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）₂和Al（OH）₃受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al₂O₃覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．等质量 Mg（OH）₂和Al（OH）₃ 相比，阻燃效果较好的是Mg（OH）₂，原因是Mg（OH）₂的吸热效率为81.5kJ•mol^-1÷58g•mol^-1=1.41 kJ•g^-1，Al（OH）₃的吸热效率为87.7kJ•mol^-1÷78g•mol^-1=1.12 kJ•g^-1，等质量的Mg（OH）₂比Al（OH）₃吸热多．
（5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁．请在图2中设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：

11．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物
	B．	灼烧后含有少量铜的可能原因是该条件下铜无法被氧气氧化
	C．	通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥
	D．	与途径II相比，产生等量的胆矾途径I消耗硫酸少，途径I不会产生污染大气的气体

18．镇痛剂M（苯佐卡因）结构简式如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	M分子式为C₈H₁₁NO₂
	B．	1mol M与NaOH溶液反应消耗1mol NaOH
	C．	M与盐酸的反应属于加成反应
	D．	与M含有相同官能团的同分异构体有8种

8．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg²⁺、Ca²⁺等离子
	B．	食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯
	C．	地球上CH₄、CO₂等气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候
	D．	保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

15．请回忆NaCl晶体的晶胞结构，已知NaCl的密度为ag•cm^-3，其摩尔质量为bg•mol^-1，阿伏伽德罗常数的数值为N₀，则在NaCl晶体中Na⁺和Cl^-的核间距大约是$\frac{1}{2}$×$\root{3}{\frac{\frac{b}{NA}×4}{a}}$cm．．

11．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL．
E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL．
F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
就此实验操作完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）G→A→C→B→D→F→E．
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是酸式滴定管．用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差．
（3）滴定中可选用的指示剂是酚酞（或甲基橙）；判断滴定恰好完成的依据是溶液由无色刚变成红色（或溶液由红色刚变成橙色）且半分钟内不变色；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平．
（4）下列操作会导致测定结果偏低的是C
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为0.25M（V₂-V₁）．

12．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（　　）

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