题目内容
19．对于aA（g）+bB（g）?cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（ ）
| A． | 反应 I：若 p1＞p2，则 a+b＜c | |
| B． | 反应Ⅱ：此反应的△H＜0，且 T1＜T2 | |
| C． | 反应Ⅲ：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 | |
| D． | 反应Ⅳ：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响 |
分析 A．若 p1＞p2，可知压强越大，A的转化率越大，则增大压强，平衡正向移动；
B．由图可知T1＜T2，温度高时C的物质的量小，可知升高温度平衡逆向移动；
C．若a+b=c，增大压强时正逆反应速率同等程度增大；
D．增大 B 的浓度，瞬间逆反应速率不变．
解答 解：A．若 p1＞p2，可知压强越大，A的转化率越大，则增大压强，平衡正向移动，则a+b＞c，故A错误；
B．由图可知T1＜T2，温度高时C的物质的量小，可知升高温度平衡逆向移动，则此反应的△H＜0，故B正确；
C．若a+b=c，增大压强时正逆反应速率同等程度增大，则催化剂、加压均符合图中速率变化，故C错误；
D．增大 B 的浓度，瞬间逆反应速率不变，与图中逆反应速率瞬间增大不符，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、压强、浓度对平衡移动的原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动原理的结合，题目难度不大．
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9．下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
| A． | 苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应 | |
| B． | 丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2 | |
| C． | 乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应 | |
| D． | 乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应 |
．
．
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O、
+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
．
制备
的合成路线．
14．
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）| A． | a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- | |
| B． | c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- | |
| C． | b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| D． | d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3- |
4．在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0]：
下列说法不正确的是（ ）
| 容器 | 物质 | 起始浓度/（mol•L-1） | 平衡浓度/（mol•L-1） |
| Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
| NO2 | 0 | 0.120 | |
| Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.0142 |
| NO2 | 0.100 | 0.0716 |
| A． | 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率α（N2O4）＞α（NO2） | |
| B． | 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ）＜v（Ⅱ） | |
| C． | 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（Ⅰ）=$\frac{Ⅰ}{K（Ⅱ）}$ | |
| D． | 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 |
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
