题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法
B．钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的铁锈
C．甲醛和苯酚通过加聚反应制得酚醛树脂
D．在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率

分析 A．电解法不能淡化海水；
B．NH4C1溶液水解显酸性，可与氧化铁反应；
C．甲醛和苯酚发生缩聚反应；
D．在轮船外壳上焊接锌块，Fe为正极被保护；在轮船外壳接直流电源负极，作阴极被保护．

解答 解：A．电解法不能淡化海水，而蒸馏法、离子交换法均可淡化海水，故A错误；
B．NH4C1溶液水解显酸性，可与氧化铁反应，则钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的铁锈，故B正确；
C．甲醛和苯酚发生缩聚反应，生成酚醛树脂，还有小分子生成，故C错误；
D．在轮船外壳上焊接锌块，Fe为正极被保护；在轮船外壳接直流电源负极，作阴极被保护，则不能连接电源的正极，作阳极加快腐蚀，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学原理的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．已知F是一种药物中间体，常用作香料配置，其合成路线如下（其中A、B、C的分子式已经给出）：
请回答下列问题：
（1）A是一种能与溴水反应的使其褪色的芳香烃，其结构简式为．
（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是②⑤（填反应编号）．
（3）反应①发生时若不加入H2O2，会生成较多的一种副产物，写出这种副产物的结构简式．
（4）写出由C→D、E→F转化的化学反应方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O、+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（5）在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有6种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式．
（6）按上述合成路线的表达式，写出由制备的合成路线．
11．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠．等物质的量的B和C中所含离子的物质的量相等（填写“相等”或“不相等”）．将15.6gC和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应过程中得到（标准状况）的气体8.96L；最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L．
（3）若A是一种能用如图装置制取的气体，请结合所学知识，回答下列问题：
①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②收集A的方法是向下排空气法，验证A是否已经收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满（任写一种）．
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为2.24L．
8．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．
（2）指出图中的两处明显错误，并写出正确的方法：
①冷凝水方向未下进上出，
②温度计的水银球未在烧瓶的支管口处．
（3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．
15．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．该反应的还原剂是Cl-
B．反应后溶液的酸性明显增强
C．消耗1mol还原剂，转移6 mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
5．表中的因果关系完全正确的是（　　）
选项结论原因
A将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量的气泡该反应是放热反应，H2O2显示氧化性
BZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuS的Ksp比ZnS的Ksp小
C在BaCl2和氨水混合溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反应中作催化剂
D单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸硅被强氧化性酸钝化
A．AB．BC．CD．D
12．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理 的是（　　）
A．平衡常数与转化关系：
B．向烧碱液中通入SO2后的产物：
C．铁和稀硝酸反应：
D．向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，铝元素的存在形式：
2．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
     
（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来    
（2）实验室用装置E制备Cl2其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=C12↑+MnCl2+2H2O，浓盐酸的作用为：酸性、还原剂
（3）反应开始一段时间后，观察到 B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色D品红褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色D溶液设有恢复成红色
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和CI2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样，请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
3．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：
产品标准GB5461
产品等级一级
配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）20～50mg/kg
分装时期
分装企业
（1）写出碘酸钾与碘化钾在硫酸酸化条件下的化学方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体
d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中，上述操作正确的顺序是：abdc填序号）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg．（以含w的代数式表示）

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