Question

7．Ⅰ．某同学探究铝与盐酸反应的速率变化，有关实验数据记录如下：

反应时间（min）	1	2	3	4	5
生成氢气体积（ml）	50	150	300	380	410

（1）反应速率最大的时间段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）是2～3．
（2）他觉得该实验反应速率快，不方便测量氢气体积，欲在盐酸溶液中加入适量下列溶液以减慢反应速率：A．蒸馏水．B．NaCl溶液．C．NaNO₃溶液，你认为不可行的是C，原因生成NO气体，影响生成氢气的量．
Ⅱ．某学习小组设计了下列实验验证元素周期律：在a、b、c、d四只烧杯里分别加入适量冷水，分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的Na、Mg、Al、K金属块，观察现象．
（3）金属元素性变化规律：同主族从上到下逐渐增强：同周期从左到右逐渐减弱；
（4）反应最剧烈的烧杯里的金属是d（填字母）a．钠b．镁c．铝d．钾；
（5）a烧杯里发生反应的离子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（6）实验中发现b、c两只烧杯里无现象，若想达实现实验目的，请你帮助选择下列合适的方法BC．
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）根据各时间段生成氢气的体积判断反应速率大小；
（2）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H⁺浓度，但不能影响生成氢气的总量；
Ⅱ．（3）同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱；
（4）金属性越强，单质与水反应越剧烈；
（5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
（6）反应现象不明显，说明反应速率小，根据影响速率的因素分析．

解答 解：Ⅰ．（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、100mL、150mL、80mL、30mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min，故答案为：2～3 min；
（2）A．加入蒸馏水，H⁺浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确；  
B．加入NaCl溶液，H⁺浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；  
C．加入NaNO₃溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误；  
故答案为：C；生成NO气体，影响生成氢气的量；
Ⅱ．（3）同一周期，从左到右，原子失电子能力减弱，则元素金属性逐渐减弱；
故答案为：逐渐减弱；
（4）属性K＞Na＞Mg＞Al，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是d，
故答案为：d；
（5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（6）反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，所以把冷水换为热水，把水换为盐酸增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率．
故答案为：BC．

点评 本题考查了物质性质实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，具有较强的综合性，本题注意把握影响化学反应速率的因素，难度不大．