题目内容

7．下列关于化学实验的说法正确的是（　　）
A．分离物质的量之比为1：6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体
B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合
C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极．有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提高电流效率
D．在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu和浓HNO3反应制得的Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而显黄色，苯酚因被空气中的O2氧化而显粉红色．

分析 A．氯化钠和硝酸钾物质的量之比为1：6，隐含条件是硝酸钾中混有少量氯化钠，应采取常规的先结晶硝酸钾，再结晶氯化钠的方法；
B．中和热测量三次温度，分别测量酸、碱、酸碱混合溶液中最高温度；
C．反应物接触面积越大，反应速率越大；
D．Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而显绿色．

解答 解：A．氯化钠和硝酸钾物质的量之比为1：6，隐含条件是硝酸钾中混有少量氯化钠，应采取常规的先结晶硝酸钾，再结晶氯化钠的方法，所以其实验方法为：先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体，故A正确；
B．无需混合至相同温度，其温度的变化量可用T3-$\frac{{T}_{1}+{T}_{2}}{2}$计算，其中测量记录盐酸温度为T1，氢氧化钠温度为T2，反应的最高温度为T3，故C错误；
C．反应物的接触面积越大，反应速率越大，多孔电极的作用是增大反应接触面积以加快反应速率，故C错误；
D．二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO，Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而显绿色，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，立足课本，全面考察学生对课本实验内容的关注和掌握，要求学生对课本实验方法的充分了解和理解，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．随着移动通信的迅速发展，使锂电池得以开发利用，一种锂电池的电解质溶液是亚硫酰氯（SOCl2）溶液，电池总反应为8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中正确的是（　　）
A．该锂电池在放电过程中，Li+从正极区向负极区迁移
B．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成硫的物质的量之比为4：1
18．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
实验方案ABCD
图
实验目的比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
A．AB．BC．CD．D
15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
B．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA
D．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g
2．空气是人类赖以生存的自然资源．在工业生产上规定，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L-1．
（1）为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置
①上述实验过程中化学反应的原理是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（用化学方程式表示）．
②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：mL•s-1）外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和装置A在反应前后的质量或吸收前后颗粒吸附剂、棉花、玻璃管（盛放容器）的总质量．
③己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成l00mL5×10-4mo1•L-1碘溶液的配制．为配制精确浓度的溶液，先要配制1000mLl×10-2 mol•L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5×10-4mol•L-1碘溶液．
第一步：准确称取2.54g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解．
第二步：将第一步所得溶液全部转入1000 mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀．
第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）空气中SO2含量的测定：
①在指定的地点取样，以200mL•s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是0.016mg•L-1，符合（填“符合”、“不符合”）排放标准．
②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；装置气密性较差（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）”．
12．下列选用的相关仪器，用品不符合实验要求的是（　　）
选项 实验 仪器用品
 A 准确量取19.01mL水 25mL酸式滴定管
 B  新制氯水的保存 带玻璃塞的棕色细口瓶
 C 测定0.1mol•L-1的Na2CO3溶液的pH 镊子、pH试纸、表面皿
 D 分离水和乙酸乙酯分液漏斗、烧杯
A．AB．BC．CD．D
19．现有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，已知该溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠、硫化钠中的一种，为确定溶液的成分，同学们进行了如下探究：
小明同学根据标签上的组成元素为钠元素和氧元素，判断该溶液不可能是氯化钠或硫化钠溶液，因为氯化钠和硫化钠中都不含氧元素．
小亮同学认为也不可能是碳酸氢钠、硝酸钠溶液，他的判断依据是钠元素的右下角的数字为2．
为了进一步确定该溶液液究竟是剩余两种盐溶液中的哪一种，他们设计了如下实验：
（1）取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生．
（2）静置后，倒掉上层清液，向沉淀中滴加稀硝酸，观察到沉淀不溶解．通过实验，他们确定该瓶无色溶液的溶质是Na2SO4（填化学式）．生成白色沉淀的化学方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
实验结束后，小红同学认为原设计的实验方案简化后同样可以到达鉴别的目的．小红设计的实验如下：具体的实验操作为取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸，若观察到的现象为无气体生成，即可证明该溶液是硫酸钠溶液．
9．实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气．
（1）用化学方程式表示实验室制氨的原理2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）收集氨应选用图甲中哪种装置B（填序号）．某同学用图乙来收集，其方法是气体从A进B出．

（3）检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若若试纸变蓝，证明该气体为NH3，则证明瓶内已充满氨．
10．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．16.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：CuI．
工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O++OH-），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为IF6-．
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的KI，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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