题目内容

9．实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气．
（1）用化学方程式表示实验室制氨的原理2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）收集氨应选用图甲中哪种装置B（填序号）．某同学用图乙来收集，其方法是气体从A进B出．

（3）检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若若试纸变蓝，证明该气体为NH3，则证明瓶内已充满氨．

分析 （1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨气；
（2）依据氨气极易溶于水，密度比空气小的物理性质解答；
（3）氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此检验氨气．

解答 解：（1）氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙，氨气和水，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2H2O+2NH3↑；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）氨气极易溶于水，密度比空气小，所以应选择向下排空气法收集，收集氨应选用图甲中哪种装置B；某同学用图乙来收集，则用短进长处；
故答案为：B；气体从A进B出；
（3）氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若若试纸变蓝，证明该气体为NH3，则证明瓶内已充满氨；
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口；若试纸变蓝，证明该气体为NH3．

点评 本题考查了氨气的实验室制备和收集、验纯，明确实验室制备氨气的原理及氨气的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构．回答下列问题：
（1）W基态原子的价电子排布式3d104s1 ；Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp．
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子间存在氢键．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构为球形32面体，它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子．则该分子中σ键和π键的个数比3：1；36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气33.6L．
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是CuCl，该晶体中W的配位数为4．它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3．
7．下列关于化学实验的说法正确的是（　　）
A．分离物质的量之比为1：6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体
B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合
C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极．有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提高电流效率
D．在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu和浓HNO3反应制得的Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而显黄色，苯酚因被空气中的O2氧化而显粉红色．
4．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2P轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列问题（若需表示具体元素必须用相应的元素符号）：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示），Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是NH3分子与水分子之间形成氢键．
（2）R元素基态原子的电子排布式为式为1s22s22p63s23p63d104s1，Z、M形成化合物M2Z2的电子式为．
（3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2（XZ）8，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．
4．某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．滴定终点的判断溶液颜色由浅红色变为无色时，且半分钟颜色不变化．
（3）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；              
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器               ⑥滴定操作
正确的操作顺序为：①⑤③④②⑥．
（4）有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2000mol/L．
实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.52
220.008.0026.00
320.001.4021.38
（5）滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值偏低．（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
14．有关钠的化合物的说法正确的是（　　）
A．Na2O和Na2O2都能与水反应生NaOH，它们都是碱性氧化物
B．向饱和NaCO3溶液中通人足量CO2，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
C．固体NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的风化均为物理变化
D．NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行
1．已知非金属单质硫（S）难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2．
（2）装置D所加试剂的作用饱和食盐水．
（3）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，该反应属于四种基本反映类型中的置换反应．
A．Na2S溶液   B．Na2SO3溶液   C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
18．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；
②氨水和NaOH都是电解质；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是混合物；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和烟、雾都是胶体．
上述说法正确的是（　　）
A．①②③④B．①②④⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
19．意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是（　　）
A．O4和O2互为同位素
B．O4转化O2为物理变化
C．18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8
D．同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数

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